Question

【題目】Na2SO4可用于制造紙漿． 某Na2SO4樣品中含有少量氯化鈣，同學欲在實驗室中提純該Na2SO4樣品，設計了如下流 程．

（1）操作②的名稱是 ．
（2）寫出①的有關化學方程式 ， 若所加Na2CO3過 量，可加入適量的（填名稱）而除去．
（3）溶液N中的溶質一 定有 ， 操作 ③是 ， 此操作的溫度控制在28℃以下，其原因是

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；硫酸
（3）氯化鈉和硫酸鈉；降溫結晶；28℃以下硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，且變化明顯
【解析】解：（1）操作②是將固體和液體進行分離的操作，稱是過濾．（2）寫出①是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，對應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．若所加Na2CO3過量，則導致硫酸鈉中混有碳酸鈉，需要除去，為避免引入新的雜質，所以加入硫酸除去碳酸鈉．（3）溶液N中的溶質一定有過程生成的氯化鈉和主要成分硫酸鈉，在加熱濃縮后，由于濃溶液同時含有氯化鈉和硫酸鈉，需要控制溫度使硫酸鈉析出而氯化鈉不能析出，所以選擇降溫結晶，且溫度控制在在28℃以下，其原因是 28℃以下硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，且變化明顯． 所以答案是：（1）過濾．（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 硫酸．（3）氯化鈉和硫酸鈉； 降溫結晶； 28℃以下硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，且變化明顯．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．