向鋅、鎂、銅的混合物中加入一定量硫酸亞鐵溶液，充分反應后，觀察到溶液顏色為淺綠色，燒杯底有固體剩余．下列說法中錯誤的是（ ）
A．固體中一定含銅
B．固體中可能含鎂
C．溶液中一定含硫酸鋅
D．溶液中不可能含硫酸銅
【答案】分析：根據金屬活動順序表中鋅、鎂、鐵、銅的金屬活動性強弱進行分析．在金屬活動性順序中，這四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅，活動性強的金屬會把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：由四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅可知，向鋅、鎂、銅的混合物中加入一定量硫酸亞鐵溶液，鎂、鋅一定會與硫酸亞鐵反應而得到鐵，由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，燒杯底剩余固體中一定含有鐵和銅．由此可知：
A、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，固體中一定含銅，故A正確；
B、由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，故B錯誤；
C、由于固體中一定沒有剩余的鋅，所以，溶液中一定含硫酸鋅，故C正確；
D、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，所以，溶液中不可能含有硫酸銅，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學生對金屬活動性順序的理解與在解題中靈活應用的能力．活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的鹽溶液中，活動性強的金屬會把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
