Question

在活動與探究實驗中，老師提供了一包鉀肥（見圖）樣品，讓同學們通過實驗確定該樣品的純度（硫酸鉀的質量分數）是否符合標準．小紅同學稱取8．Og樣品，加人適量的水溶解后，與足量的BaCl₂溶液充分反應，生成BaS0₄沉淀，過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質量為9.32g，試通過計算確定該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明（假設雜質不與BaCl₂溶液反應，計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

設8.0克樣品中所含K₂SO₄的質量為x．
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174          233
x            9.32g
根據：

174

233

=

x

9.32g

解得x═6.96g，樣品中所含K₂SO₄的質量分數=

6.96g

8.0g

×100%=87.0%
因為87.0%＜95.0%，該化肥的純度不符合包裝袋上的說明
答：該化肥的純度不符合包裝袋上的說明．