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16．

如圖1為2017年5月5日，我國C919大飛機在南通市藍空中飛行，其機身為是鋁鋰合金材料，這種材料具有硬度大（或抗腐蝕）性質（寫一點），圖2示意圖為鋰元素的某種粒子結構，則粒子是陽離子（填“分子”、“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．

分析根據合金的特點以及粒子種類的判斷方法來分析．原子中核內質子數=核外電子數，陽離子中質子數＞核外電子數，陰離子中質子數＜核外電子數．

解答解：機身使用的是鋁鋰合金材料．鋁鋰合金性質的是硬度大、抗腐蝕；該粒子的質子數＞核外電子數，為陽離子．
故答案為：硬度大（或抗腐蝕）；陽離子．

點評掌握合金的特點以及粒子結構的判斷方法是解題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在空氣中，常溫下能發生反應的是（　�。�

A．

大理石

B．

木炭

C．

鐵粉

D．

食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區別的是（　�。�

A．

磷礦粉

B．

尿素

C．

硫酸鉀

D．

硝酸銨

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．

科學家在-100℃合成了化合物X（分子模型如圖，其中

代表碳原子，

代表氫原子）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X是有機高分子化合物
	B．	X中碳元素的質量分數為93.75%
	C．	X中氫原子與碳原子的個數比為5：4
	D．	等質量的X與甲烷完全燃燒，X消耗的氧氣多

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．

在工業上，碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等．
【資料卡片】
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打．以純堿和熟石灰為原料可以制燒堿，化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）1921年，C（填字母）發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，大大提高了原料的利用率．
A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．侯德榜 D．張青蓮
【定性實驗】
食鹽是聯合制堿法的主要原料之一，因此制得的純堿中含有少量氯化鈉．為了檢驗純堿樣品中存在氯離子，需要用到的藥品是BC（填字母）．
A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液 C．稀硝酸 D．稀鹽酸
【定量實驗】
將12.0g純堿樣品溶于水，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌、低溫干燥，得到19.7g沉淀．計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數）
【實驗設計與評價】
甲同學設計了如圖實驗裝置，通過測量一定質量的純堿樣品與足量稀硫酸反應后產生二氧化碳的體積，進一步計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
（1）檢查裝置的氣密性時，起始狀態量氣管和水準管中液面相平，提高量氣管，量氣管中液面高于水準管中液面，且一段時間內液面高度差不變，證明該裝置的氣密性良好．
（2）乙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏�。ú豢紤]操作上的失誤），他的理由是二氧化碳能溶于水且能與水反應．
（3）丙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏大（不考慮操作上的失誤），他的理由是測得的二氧化碳的體積中包含了所加稀硫酸的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于純凈物的是（　�。�

A．

冰紅茶

B．

液態氮

C．

碳素鋼

D．

大理石

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．鈣及其化合物在生產、生活中具有廣泛的應用
（一）鈣的廣泛用途
（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指b．（選填序號，下同）
a．單質 b．元素 c．原子
（2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在，其中磷元素化合價為+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含鈣物質，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是b．
a．無機材料 b．合成材料 c．復合材料
（二）輕質CaCO₃的制備
某實驗小組利用石灰石殘渣（雜質不溶于水也不溶于酸）制備輕質CaCO₃，同時得到K₂SO₄，流程如圖1：

（1）反應Ⅱ中先通NH₃，再通CO₂的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化學方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（2）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是常溫下，硫酸鉀的溶解度較�。�

物質	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（3）判斷CaCO₃固體已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌所得的濾液，加入BaCl₂溶液，無明顯現象；K₂SO₄晶體洗滌時，不可選用下列A洗滌劑（填字母編號）．
A．熱水 B．冰水 C．飽和K₂SO₄溶液
（三）CaSO₄•xH₂O成分測定

名稱	濃硫酸	堿石灰
實驗前	100.00	100.00
實驗后	103.60	102.20

上述流程中分離所得的CaSO₄•xH₂O中含有一定量的CaCO₃．實驗小組為了測定CaSO₄•xH₂O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實驗數據如表：
【資料】已知CaSO₄•xH₂O在160℃生成CaSO₄，CaCO₃在900℃時分解完全．
（1）CaSO₄•xH₂O的質量為17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO₄•xH₂O的性質探究
CaSO₄•xH₂O受熱會逐步失去結晶水，1350℃時 CaSO₄開始分解；取純凈CaSO₄•xH₂O固體3.44g，加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖2所示．
（1）0～T₁固體質量沒有發生變化的原因可能是未達到反應所需的溫度
（2）G點固體的化學式是CaSO₄•H₂O．
（3）將T₂～1400℃溫度段加熱固體所產生的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，反應后的固體為氧化物，則
①則H～I段發生反應的化學方程式為2CaSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑；
②m=11.2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗現象描述正確的是（　　）

	A．	氯化銨和熟石灰混合研磨，聞到刺激性氣味
	B．	打開盛濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口上方出現大量白煙
	C．	鎂在空氣中燃燒發出耀眼白光，生成氧化鎂
	D．	氫氧化鈉溶于水時溶液溫度降低

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．