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我國規定用碘鹽中碘元素的含量為每千克食鹽含碘0.02～0.04g．生產中通常加入碘元素的穩定化合物碘酸鉀（KIO₃）來達到這一生產標準．現有10t食鹽，應加入碘酸鉀的質量范圍是多少？（計算結果保留整數）

解：每千克食鹽含碘0.02～0.04g．則10t食鹽應含碘200～400g
KIO₃的相對分子質量=39+127+16×3=214
若含200g碘元素，需要KIO₃的質量為：
200g÷ $\text{[math]}$ ×100%=337g
若含400g碘元素，需要KIO₃的質量為：400g÷ $\text{[math]}$ ×100%=674g
所以應加入碘酸鉀的質量范圍為337g～674g
答：應加入碘酸鉀的質量范圍是337g～674g．
分析：可根據每千克食鹽中的含碘量，計算出10t食鹽中的含碘量，根據元素的質量分數計算出含這些碘所需的化合物的質量即可．
點評：本題考查的是元素質量分數的應用，題目較難．

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為了消除碘缺乏病，我國政府規定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽．所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量碘酸鉀（KIO₃）．圖為“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題：
（1）碘酸鉀的相對分子質量為

214

，碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質量比為

39：127：48

，碘酸鉀中碘元素的質量分數為

59.3%

．
（2）已知成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的．若1000g碘鹽中含20mg碘，則成人每天需食用這種碘鹽

7.5

g．
（3）

33.7

mg碘酸鉀中含20mg的碘；
（4）用單質碘（I₂）與氯酸鉀（KClO₃）發生反應可制得碘酸鉀，同時生成氯氣，該反應的化學方程式為

I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂↑

，該反應屬于

置換

反應（填化學基本反應類型）．

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