Question

14．某同學把4g硫放在給定的氧氣中充分燃燒，得到以下實驗數據：

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質量（g）	3	13	4
生成二氧化硫的質量（g）	6	8	8

回答問題：
（1）從以上數據說明，這三次實驗是第三次恰好完全反應；
（2）第一次實驗硫有剩余，剩余1g；
（3）第二次實驗氧氣有剩余，剩余9g．

Answer 1

分析 硫和氧氣反應生成二氧化硫，硫和氧氣反應的化學方程式及其的質量比為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
                                                                                                          32  32
根據碳和氧氣的質量比可以判斷那次是恰好完全反應，那次不是恰好完全反應，并且能夠判斷剩余物質的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，第三次反應中，4g硫和4g氧氣恰好完全反應生成了8g二氧化硫．
故填：三．
（2）設第一次反應的硫的質量為x，
硫和氧氣反應的質量比是32：32，由此可知第一次實驗硫有剩余，
 S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
32               64
 x                6g
$\frac{32}{x}=\frac{64}{6g}$，
x=3g，
剩余的碳的質量為：4g-3g=1g．
故填：一；1．
（3）設第二次反應的氧氣的質量為y，
硫和氧氣反應的質量比是32：32，由此可知第二次實驗氧氣有剩余，
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
    32           64
     y            8g
$\frac{32}{y}=\frac{64}{8g}$，
y=4g，
剩余的氧氣的質量為：13g-4g=9g．
故填：二；9．

點評 所有的化學反應均符合質量守恒定律，所以化學反應中物質的質量比是固定不變的．