Question

17．有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）根據已知條件推斷四種物質的化學式：
ACaCO₃BCaOCCa（OH）₂
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
D與A反應．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據A、B、C、D四種物質，A、B、C在一定下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A，所以C是氫氧化鈣，A是碳酸鈣，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，所以D是酸，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是鹽酸，碳酸鈣高溫能反應生成B，B能與水反應生成氫氧化鈣，所以B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C、D四種物質，A、B、C在一定下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A，所以C是氫氧化鈣，A是碳酸鈣，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，所以D是酸，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是鹽酸，碳酸鈣高溫能反應生成B，B能與水反應生成氫氧化鈣，所以B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以A是CaCO₃，B是CaO，C是Ca（OH）₂；
（2）D與A的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）CaCO₃，CaO，Ca（OH）₂；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．