Question

質量為2.8g的鐵的樣品，其中含有一種雜質，如果和足量的稀硫酸反應，得到氫氣為0.09g，則其中含有的雜質為（　　）

• A、Na
• B、Al
• C、Zn
• D、Mg

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：根據二價金屬與酸反應的化學方程式來計算金屬的平均相對分子質量，使平均相對分子質量介于56和另一種金屬的相對原子質量之間．

解答：解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
2.8g        0.09g

X

2

=

2.8g

0.09g

X≈62.2
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比62.2大，一個小于62.2．由于鐵的相對原子質量是56＜62.2，所以另一金屬的應該是相對原子質量大于62.2．且能和酸反應得到氫氣．
A中鈉的化合價是+1價，化為+2價，為2Na，其相對質量為23×2=46＜62.2，不符合題意；
B中鋁的化合價是+3價，化為+2價，為

2

3

Al，其相對質量為

2

3

×27=18＜62.2，不符合題意；
C中鋅的化合價是+2價，相對原子質量為65＞62.2，符合題意；
D中鎂的化合價是+2價，相對原子質量為24＜62.2，不符合題意；
故選：C．

點評：本題考查了學生應用化學方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答，并會轉化元素的化合價．