Question

下列A～D是初中化學中的四個實驗，請按要求填空：

（1）圖A中產生氣體的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）實驗B是測定空氣中的氧氣含量1/5，該實驗成功的關鍵是

①②③④

①②③④（填序號）．
①裝置氣密性好；②實驗前夾緊止水夾；③紅磷過量或足量；④冷卻后再打開止水夾；⑤要選用教室內的空氣．
（3）如果實驗室用高錳酸鉀制氧氣，裝置C中還缺少

一團棉花

，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑

；
（4）實驗D中，玻璃棒不斷攪拌的目的是：

加速散熱

．

Answer 1

分析：（1）大理石或石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）測定空氣中的氧氣含量時，裝置氣密性好，實驗前夾緊止水夾，紅磷過量或足量，冷卻后再打開止水夾；
（3）高錳酸鉀受熱時容易擴散，為了防止高錳酸鉀進入導管，應該在試管口處塞一團棉花；
（4）濃硫酸溶于水時放出大量的熱，用玻璃棒攪拌可以加快散熱．

解答：解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）測定空氣中的氧氣含量時，裝置氣密性好，實驗前夾緊止水夾，紅磷過量或足量，冷卻后再打開止水夾，這些都是實驗成功的關鍵；教室內的空氣不潔凈，應該選擇大自然中的空氣．
故填：①②③④．
（3）為了防止高錳酸鉀進入導管，應該在試管口處塞一團棉花；高錳酸鉀散熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑．
故填：一團棉花；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑．
（4）實驗D中，玻璃棒不斷攪拌可以加速散熱．
故填：加速散熱．

點評：合理設計實驗、正確的操作是實驗取得成功的保證，同時要能夠正確地書寫化學方程式．