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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開(kāi)了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ +SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑

③中有H + + OH－→ H2O ④中有兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca2+、HCO3－兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“ ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問(wèn)題：

物質(zhì)	在溶劑A 中溶解度	在溶劑B 中溶解度
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33．3	約為0

已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開(kāi)了探究性學(xué)習(xí)。
⑴【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液    ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                             。
⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：
①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑
③中有H + + OH－ → H2O       ④中有         兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。
⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“ ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問(wèn)題：

物質(zhì)	在溶劑A 中溶解度	在溶劑B 中溶解度
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33．3	約為0

已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011屆海南省海口市初三上學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開(kāi)了探究性學(xué)習(xí)。
⑴【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液    ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                             。
⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：
①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑
③中有H + + OH－ → H2O       ④中有         兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。
⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“    ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問(wèn)題：

物質(zhì)	在溶劑A 中溶解度	在溶劑B 中溶解度
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33．3	約為0

已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年海南省海口市初三上學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開(kāi)了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑

③中有H + + OH－ → H2O ④中有兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“ ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問(wèn)題：

物質(zhì)	在溶劑A 中溶解度	在溶劑B 中溶解度
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33．3	約為0

已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

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