Question

對于硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強．
（1）常溫下，10%的稀硫酸的pH

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．
（2）如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的方法有：
①不發生化學反應的方法：

加水稀釋

；
②有化學反應的方法（要求各種方法中所選的物質類別不同）

鋅粒

、

氧化鐵

、

氫氧化鈉溶液

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，溶液的pH＜7時顯酸性，隨著pH的減小溶液的酸性增強，隨著pH的增大溶液的酸性減弱．酸能與活潑金屬、堿、金屬氧化物等方式化學反應而消耗酸中的氫離子，使溶液的酸性減弱．

解答：解：（1）因為溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強，pH越小，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性，所以常溫下，10%的稀硫酸的pH 小于2%的稀硫酸的pH；故填：小于；
（2）①加入水時，稀硫酸的質量分數減小，酸性減弱，pH升高．故填：加水稀釋；
②可以加入能消耗硫酸的物質，例如硫酸可以和活潑金屬反應，和金屬氧化物反應，和堿反應．故填：鋅粒；氧化鐵；氫氧化鈉溶液．

點評：本題主要考查了酸堿中和反應、溶液的酸堿性與溶液的pH的關系等方面的內容，可以依據已有的知識進行．