【題目】已知A、B是初中化學常見的物質。它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物和反應條件未標出）。其中A被看作是理想的“綠色能源”，B在常溫下是一種無色液體。
請回答下列問題:
（1）寫出A在空氣中燃燒的主要現象:_________________，放出大量的熱。
（2）寫出B→A的化學方程式:_____，其基本反應類型為______。
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【題目】如圖為 A、B、C 三種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.將A、B、C 飽和溶液從 t3℃降溫到 t1℃時，C 的溶質質量分數保持不變
B.當t1＜t＜t2 范圍內，三種物質的溶解度關系為B＞A＞C
C.t3℃取 50g A 和B 的混合物，將它溶于 100g 熱水，然后冷卻至t1℃。若要使 A 析出而B 不析出，則混合物中 B 的質量百分比最高不能超過 20%
D.t2℃時，A 和B 的飽和溶液的質量分數相等
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【題目】下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A. 等質量的鎂和鋅中分別加入等濃度的稀H2SO4至過量
B. 等質量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量
C. CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過量
D. AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量
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【題目】下列圖像能正確反映對應關系的是
A.
室溫下，向氫氧化鈣溶液中加水
B.
室溫下，向氫氧化鈣飽和溶液中加入氫氧化鈣固體
C.
氫氧化鈣在水中的溶解度曲線
D.
室溫下，向一定質量的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
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【題目】某興趣小組為探究濃硫酸、硅膠和氯化鈣的干燥效果，設計了以下兩個探究活動。
資料:相對濕度，一定溫度下在一定體積的氣體中水蒸氣的含量。
[活動一]探究濃硫酸的干燥效果。
實驗室按圖1所示制取并干燥氧氣，測得用濃硫酸干燥氧氣的時間與相對濕度變化關系如圖2所示。
(1)用圖1裝置A完成10%過氧化氫溶液制取氧氣的實驗，其反應的化學方程式為____;圖2的曲線表征，開始時產生氧氣的速率過快，為了避免反應太劇烈，可以____。
(2)圖1設計兩次濃硫酸干燥氧氣的目的是____。
(3)分析圖2的曲線，你能得到的實驗結論是_____。
[活動二]探究硅膠和氯化鈣的干燥效果。
i將裝有等體積、等溫度的兩杯20 mL的水分別放入如圖3所示的甲、乙兩個密閉容器中，乙的容器中加有20g硅膠，測出時間與相對濕度變化關系如圖4所示。
ii另取兩個密閉容器，分別裝入20g硅膠和20g氯化鈣，測得時間與相對濕度變化關系如圖5所示。
(4)圖4的曲線表征，可以推測密閉容器甲的濕度增大的原因是______(從微觀角度解釋)。
(5)根據圖5的數據分析，干燥劑吸收水分的效果與_______有關，在單位時間內干燥效果較好的是____。
(6)請設計實驗探究:干燥劑的干燥效果是否與溫度有關______。
[反思交流]
(7)生活用品中常用硅膠或氯化鈣等做干燥劑，而不用濃硫酸的主要原因是______。
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【題目】下圖是某反應的微觀示意圖。
請回答：
（1）B框中的物質屬于___________（填序號：①化合物、②單質、③純凈物、④混合物）。
（2）此反應的化學方程式為_____________________________，此圖說明化學反應前后發生改變的微粒是_________。
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【題目】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（ ）
A. 生成氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙 B. 消耗硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙
C. 金屬活動性：乙﹥甲﹥丙 D. 消耗金屬的質量：乙﹥甲﹥丙
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【題目】某實驗小組在做“用澄清石灰水檢驗二氧化碳”的實驗時，發現一個有趣的實驗現象:
[提出問題]澄清石灰水通入二氧化碳會變渾濁，持續通入二氧化碳,渾濁變澄清,丙試管中溶液的溶質成分是什么?
[查閱資料]
①碳酸鈣不溶于水,碳酸鈣能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣[ Ca（HCO3）2]。
②碳酸氫鈣易溶于水,受熱易分解,生成碳酸鈣、二氧化碳、水。
③碳酸氫鈣能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣,能與鹽酸反應生成二氧化碳。
[假設與猜想]
猜想1:碳酸鈣;
猜想2 :碳酸氫鈣和氫氧化鈣;
猜想3:只有__________。
[思考與討論]
同學們認為猜想①一定不正確,理由是____________；小王同學認為猜想2也不正確,理由是___________。
[實驗探究]
實驗 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
一 | 取丙中少量液體于試管中,滴加__ | 有氣泡生成 | 猜想3成立 |
二 | 取丙中少量液體于試管中,滴加氫氧化鈉溶液 | 有___生成 | |
三 | 取丙中少量液體于試管中,加熱 | _________ |
[反思交流]
①由實驗可知，反應中產生的現象與______有關;
②試管丙中渾濁變澄清的反應方程式為_____________。
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【題目】實驗室常用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。
（實驗原理）該實驗反應的原理是______（用方程式表示）。
（實驗步驟）具體實驗步驟有：
①在硬質玻璃管中裝入銅粉，兩端塞上帶導管的橡皮塞，其中一端用氣球密封；
②測量出實驗所用硬質玻璃管的容積；
③停止加熱后，待試管冷卻至室溫，注射器活塞穩定后，記錄注射器中氣體的體積；
④酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時不斷推拉注射器：
⑤移動注射器活塞，在注射器中留下一定體積的氣體，記錄體積后與硬質玻璃管另一端密封連接，并將硬質玻璃管固定在鐵架臺上。
（1）正確的操作步驟為______（填數字序號）；
（2）在實驗加熱過程中，硬質玻璃管中觀察到的現象是______；緩慢推拉注射器活塞的目的是______；
（實驗記錄）如表是甲、乙、丙三組同學記錄的實驗數據：
實驗 小組 | 硬質玻璃管的容積/mL | 反應前注射器中氣體體積/mL | 反應后注射器中氣體體積/mL | 反應消耗的氧氣體積/mL | 空氣中氧氣的體積分數（%） |
甲 | 45 | 15 | 4 | 11 | 18.3 |
乙 | 40 | 18 | 5 | 13 | 22.4 |
丙 | 50 | 20 | 6 | ______ | ______ |
填寫上表中空白，幫助丙組同學完成實驗數據的統計；
（實驗分析）從上述數據中可知，該實驗存在一定誤差，導致該實驗數據比21%小的原因不可能是______（填數字序號）。
①沒有緩緩推拉注射器活塞；
②讀數時沒有冷卻至室溫；
③加入銅絲量太多；
④反應后讀數時小氣球中氣體未全部擠出
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