【題目】洋洋對硫在氧氣中燃燒進行實驗探究，下列有關操作或記錄正確的是（ ）
A.集氣瓶中要預先裝入少量細沙
B.硫燃燒時，燃燒匙內硫的狀態為固態
C.燃燒時，產生明亮的藍紫色火焰
D.將燃燒匙伸入集氣瓶時，應由上至下迅速伸入
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】實驗室給你提供了下列儀器，請選用合適的儀器完成制定的實驗。
(1)圖中儀器d的名稱是_____；
(2)要制取較多的CO2用來探究其性質(要求制取過程中可以添加反應物)，組裝氣體發生裝置需要的儀器是_____(填序號)，請寫出該反應的化學方程式______；應采用_________法收集，這種收集方法是根據CO2的________________性質；
(3)按上題組裝實驗室制取CO2的發生裝置，如何檢驗該裝置的氣密性____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 ；
（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為 ；
（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2。
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想：
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
【反思與交流】空氣中N2含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋：
【答案】（1）2Mg+O2 
2MgO
（2）不同意，參加反應的鎂條的質量與氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量
（3）實驗操作：取黃色固體放入試管中，滴入水，然后再試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙；
實驗現象及結論：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該黃色固體是氮化鎂；氧氣的化學性質比氮氣活潑。
【解析】
試題分析：（1）鎂在昂起中燃燒生成的是氧化鎂：2Mg+O2 
2MgO；
（2）化學反應均遵守質量守恒定律，根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，即參加反應的鎂的質量與氧氣的質量總和等于生成的氧化鎂的質量；
（3）根據資料可知，氮化鎂與水反應會生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故取黃色固體放入試管中，滴入水，然后再試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明該黃色固體是氮化鎂；由于氧氣的化學性質比氮氣活潑，故鎂在空氣中易與氮氣反應。
考點：實驗探究，質量守恒定律
【題型】實驗題
【結束】
15
【題目】邏輯推理時化學學習常用的思維方法，某校研究性學習小組在做“尋找新的催化劑”課題時，發現將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中，也可以加快過氧化氫的分解速率。于是，他們對此展開探究。
【提出問題】什么物質是該反應催化劑？
【查閱資料】鐵與氧氣、水反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵(Fe2O3)。
【猜想與假設】
假設一：小芳同學認為生銹鐵釘表面的氧化鐵是H2O2溶液分解反應的催化劑。
假設二：小華同學認為生銹鐵釘里的______是H2O2溶液分解反應的催化劑。
【實驗與結論】
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗1：把一定質量的氧化鐵粉末加入到裝有10mL5%的過氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象。 | ______ | 反應的化學方程式________假設______成立 |
實驗2：取10mL5%的過氧化氫溶液于另一支試管中，加入____，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象。 | 無現象 | 假設二_____(填“成立”或“不成立”) |
【討論交流】 同學們討論后認為，小芳的“實驗1”還不能夠確切的說明氧化鐵就是過氧化氫分解的催化劑，理由是：_________________________。
【反思與評價】小強通過仔細觀察發現“實驗2”中一直沒有現象的試管，過了一段時間后試管中也出現了氣體，小強覺得很奇怪，你能猜想其中的原因嗎？_______________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應該采用的方法是（ ）
A.把混合氣體點燃
B.把混合氣體通過澄清的石灰水
C.混合氣體通過灼熱氧化銅粉末
D.把混合氣體由一個容器傾入另一個容器中
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源。
（1）活性炭常用于凈水，其作用是和過濾水中的雜質。
（2）日常生活中，降低水硬度的方法是。
（3）生活中常用來區分硬水和軟水。
（4）電解水實驗如圖所示，與直流電源負極相連的玻璃管中生成的氣體是 ， 電解水的化學方程式為。
（5）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來；喝了汽水以后，常常會打嗝。這些說明氣體在水中的溶解度的大小與和等因素有關
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國是一個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一。某化學實驗小組的同學用下面的裝置在實驗室中模擬煉鐵。請你和他們一起完成相關探究。
（1）操作順序是實驗成敗的關鍵，對于該實驗，應______________________（填“先通入一氧化碳”或“先點燃酒精燈”）。
（2）反應中可觀察到粗玻璃管內的實驗現象為__________________，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。
（3）產物的檢驗：
①初步檢驗：甲同學想對反應后的產物進行初步檢驗，請你幫他想出一個物理方法：______。
②進一步驗證：乙同學想用化學方法對產物進一步驗證，他將反應后的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中，發現只有部分變成紅色。請寫出生成紅色物質的化學方程式：____________。
（4）質疑與探究：
①乙同學對產物的成分產生了質疑，查閱相關資料之后得知，一氧化碳還原氧化鐵是一個逐漸的過程。
首先是Fe2O3被還原為Fe3O4：3Fe2O3 + CO
2Fe3O4 + CO2。
然后是Fe3O4被還原為FeO：CO + Fe3O4
______ + CO2。
最后是FeO被還原為Fe：FeO + CO 
Fe + CO2
②通過以上分析，甲乙兩位同學對反應后黑色固體的成分進行了猜想：
已知：FeO、Fe3O4均為黑色，且Fe3O4有磁性。FeO、Fe3O4都不與硫酸銅溶液反應。
猜想一：Fe與Fe3O4； 猜想二：Fe與FeO； 猜想三：Fe與Fe3O4和FeO。
③為了對產物固體的成分進行更客觀的分析，甲乙同學將所做實驗整理如下：
實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
將反應后得到的黑色粉末 用磁鐵吸引 | _____________ | 猜想一成立 |
將反應后得到的黑色粉末 加入足量的硫酸銅溶液中 | _____________ |
④實驗反思：為了提高鐵的產率，應適當_______（填“降低”或“提高”）反應溫度。
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