Question

實驗室通常使用大理石（主要成分為CaCO₃）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．
（1）CaCO₃的相對分子質量為

 

．
（2）某同學稱取了12g含CaCO₃純度為75%的大理石，其中所含CaCO₃的質量是

 

g．
（3）上述大理石理論上可以制得二氧化碳質量為

 

．

Answer 1

分析：（1）相對分子質量=各元素原子量之和；
（2）物質的質量=樣品的質量×物質的純度；
（3）利用碳酸鈣的質量結合化學方程式的計算完成即可．

解答：解：（1）相對分子質量=各元素原子量之和，所以其相對分子質量=40+12+16×3=100．
（2）物質的質量=樣品的質量×物質的純度；所以碳酸鈣的質量=12g×75%=9g
（3）設可生成二氧化碳的質量是x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100              44
 9g               x

100

44

=

9g

x

x=3.96g
故答案為：（1）100；（2）9；（3）3.96g．

點評：此題是對碳酸鈣知識的考查題，解題時主要利用了化學式的計算以及化學方程式的計算解決問題．