Question

16．肥田粉的主要成分是硫酸銨．現有一包標有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質量分數，他們稱取7.5g樣品，分別采用下列方法：

（1）請你根據小鴻的實驗結果，計算樣品中硫酸按的質量分數（計算過程填入右上方框內，結果精確至0.1%）．
（2）你的計算結果和小慶的計算結果不相同（填“相同”或“不相同”），原因是小鴻在收集氨氣的過程中部分氨氣逸散到空氣中．

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式和氨氣的質量可以計算硫酸銨的質量，進一步可以計算樣品中硫酸銨的質量分數．

解答 解：（1）設7.5g樣品中含有硫酸銨的質量為x，
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，
  132                              34
   x                              1.7g
$\frac{132}{x}$=$\frac{34}{1.7g}$，
x═6.6g，
樣品中硫酸銨的質量分數為：$\frac{6.6g}{7.5g}$×100%=88.0%，
樣品中硫酸銨的質量分數為88.8%．
（2）計算結果和小慶的計算結果不相同，可能是因為小鴻在收集氨氣的過程中部分氨氣逸散到空氣中．
故填：不相同；小鴻在收集氨氣的過程中部分氨氣逸散到空氣中．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．