Question

6．現將干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物8克放入大試管中加熱，完全反應后，冷卻剩余固體的總質量為5.6克，請分析：
（1）根據質量守恒定律可知制得氧氣2.4克；
（2）求原混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知固體的減少量就是生成的氧氣的質量，根據氧氣質量和化學方程式計算氯酸鉀或者氯化鉀即可得到二氧化錳的質量

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為8g-5.6g=2.4g．
由于是完全反應，所以5.6g是氯化鉀和二氧化錳的混合物，所以可以求算生成的氯化鉀的質量，然后用5.6g減去氯化鉀的質量求得二氧化錳的質量．
也可以根據氯酸鉀完全反應，去算出氯酸鉀的質量，用8g減去氯酸鉀的質量可得二氧化錳的質量（二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變）
設生成2.4g氧氣，反應的氯酸鉀的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                 149     96
x                      y        2.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{2.4g}$
x=6.125g
y=3.725g
所以二氧化錳的質量為8g-6.125g=1.875g或者5.6g-3.725g=1.875g
答：（1）根據質量守恒定律可知生成的氧氣的質量為2.4g；（2）混合物中二氧化錳的質量為1.875g．

點評 根據固體質量差量結合化學反應和質量守恒定律分析差量產生的原因，進而開展有關計算．