Question

21、某化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質(zhì)是否相同進行了探究．
【提出問題】氯化氫氣體與鹽酸的化學性質(zhì)是否相同？
【查閱資料】
①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
②氯化氫氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
③鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示．
【分析猜想】氯化氫與鹽酸的化學性質(zhì)不一致．進行以上猜想的理由是：

它們的微觀構成不同，所以化學性質(zhì)不同

．
【實驗準備】制取氯化氫的甲苯溶液（如圖2所示）．
①為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？

濃硫酸溶解放熱，使HCl氣體逸出

．
②B裝置中濃硫酸的作用是什么？

除去氯化氫氣體中的水蒸氣

．
③D中裝有用實驗室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質(zhì)可以是

NaOH

．
【進行實驗】用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

	現(xiàn)象	解釋
與氧化銅 作用	鹽酸：①	化學方程式：（略）
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與紫色石蕊試劑作用	鹽酸：紫色石蕊試劑變?yōu)榧t色	（略）
	氯化氫的甲苯溶液：②	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

【得出結論】鹽酸與氯化氫氣體的化學性質(zhì)不一致．

Answer 1

分析：根據(jù)圖1可知．在水和甲苯中它們的存在微粒是不一樣的，微粒不同化學性質(zhì)當然不同；由濃硫酸性質(zhì)可知，濃硫酸溶解放時出大量的熱且濃硫酸能吸收水，而濃鹽酸又具有揮發(fā)性；根據(jù)酸堿可以發(fā)生中和反應將氯化氫吸收用堿溶液．

解答：解：根據(jù)圖1可知．在水和甲苯中它們的存在微粒是不一樣的，微粒不同化學性質(zhì)當然不同；由濃硫酸性質(zhì)可知，濃硫酸溶解時放出大量的熱且濃硫酸能吸收水，而濃鹽酸又具有揮發(fā)性；根據(jù)酸堿可以發(fā)生中和反應生成鹽和水，將氯化氫吸收用堿溶液，NaOH+HCl=NaCl+H₂O
故答案為：【分析猜想】它們的微觀構成不同，所以化學性質(zhì)不同．
【實驗準備】①濃硫酸溶解放熱，使HCl氣體逸出．②除去氯化氫氣體中的水蒸氣 ③NaOH

點評：主要考查濃鹽酸以及濃硫酸的特性，對于這樣的題目，要綜合考慮．