Question

某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g。通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H₂SO₄的質量。
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H₂SO₄的含量，結果會_________（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是____________________。

Answer 1

解：(1)設硫酸的質量為X。
H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄+2HCl
　98　　　　　233
　X　　　　　11.65g
；X=4.9g
答：硫酸的質量為4.9g
(2)偏高；說到鹽酸跟氫氧化鉀反應即可。