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將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中,此時總質量為202.9g,加入326.9g鹽酸,恰好完全反應,待沒有氣泡逸出后再次稱量,總質量為521.0g。計算所得溶液中溶質的質量分數(CO2的溶解忽略不計)。


解:反應生成的CO2質量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g

設Na2CO3的質量為x,生成的NaCl的質量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

106         117        44

x           y         8.8g

x=21.2g    y=23.4g

所得溶液中溶質的質量分數=×100%=10%

    答:所得溶液中溶質的質量分數為10%。


練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:


漂白粉在生活生產中有重要的應用。氯氣與石灰乳反應制得漂白粉的化學方程式為

2Cl2 + 2Ca(OH)2          Ca(ClO)2 + X + 2H2O,其中X的化學式為(  )

A.CaCl2      B.CaH2      C.Ca(ClO3)2      D.CaO

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將22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解,再加入86.1g CaCl2溶液,恰好完全反應,過濾后得濾液198.4g.計算:
(1)生成沉淀的質量是多少克?
(2)混合物中碳酸鈉的質量?

   (3)反應后所得溶液的溶質質量分數是多少?(計算精確到0.1%)

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請回答下列各題。

(1)軟、硬水可用     來區分;生活中可用     的方法來降低水的硬度。

(2)硬水在加熱或久置時,會產生水垢(主要成分是Mg(OH)2和CaCO3),生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢,寫出有關反應的化學方程式:          

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向某鐵粉樣品中,加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g,恰好完全反應,樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數據計算。

 


(1)a的數值。

(2)向不飽和濾液中加入40.8 g水,求所得溶液中溶質的質量分數。

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某小組同學將140 g石灰乳(水和氫氧化鈣的混合物)加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中,恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數為1%,計算加入的碳酸鈉溶液的質量。

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有一杯食鹽水,若上部的密度是b g/cm3,則下部的密度是(  )

A.大于b g/cm3

B.等于b g/cm3

C.小于b g/cm3

D.無法判斷

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在蔗糖水中,溶質的小微粒是______,在碘酒中,溶質的小微粒是______,

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質量相同的鋁和鎂分別與足量的稀鹽酸反應,下列圖像能正確表示該反應中產生的H2的質量

(m)與時間(t)的關系正確的是   

 


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同步練習冊答案
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