Question

2．下面是學習小組探究“酸和堿的中和反應”的學習情景，請你一起參與，并回答有關問題．
【實驗情景】將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，沒有觀察到任何實驗現象．
【提出問題】酸和堿之間能發生化學反應嗎？
【作出猜想】
猜想一：無現象說明二者之間沒有發生化學反應．
猜想二：二者之間發生了化學反應，反應過程沒有任何現象．
【進行實驗】取少量氫氧化鈉溶液于一支試管中，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅，繼續向其中滴加一定量的稀鹽酸，發現溶液變為無色，實驗中發生反應的化學方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
【得出結論】酸和堿之間能發生化學反應，猜想二正確．
【繼續探究】實驗后的溶液中溶質成分有哪些？（不考慮酚酞）
猜想一：氯化鈉  猜想二：氯化鈉、氫氧化鈉   猜想三：氯化鈉和氯化氫．
上述有一個猜想不合理，請你指出并說明理由猜想二不合理，因為實驗中酚酞試液從紅色變為無色，說明溶液中氫氧化鈉完全反應．
【實驗方案】

實驗步驟	實驗現象與化學方程式	實驗結論
取少量待測液與一支試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液	實驗現象：產生氣泡． 化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．	猜想三正確

【實驗總結】酸和堿之間能發生化學反應，若實驗無現象，需要借助酸堿指示劑幫助判斷．

Answer 1

分析 【進行實驗】
顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性和顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
【繼續探究】
猜想：如果氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈉，如果氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，如果稀鹽酸過量，溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫；
【實驗方案】
稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：【進行實驗】
取少量氫氧化鈉溶液于一支試管中，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅，繼續向其中滴加一定量的稀鹽酸，發現溶液變為無色，實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，發生反應的化學方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故填：酚酞試液；HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
【繼續探究】
猜想一：氯化鈉  猜想二：氯化鈉、氫氧化鈉   猜想三：氯化鈉和氯化氫；
上述猜想二不合理，這是因為實驗中酚酞試液從紅色變為無色，說明溶液中氫氧化鈉完全反應．
故填：氯化鈉和氯化氫；猜想二不合理，因為實驗中酚酞試液從紅色變為無色，說明溶液中氫氧化鈉完全反應．
【實驗方案】
取少量待測液與一支試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，產生氣泡，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，猜想三正確，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現象與化學方程式	實驗結論
取少量待測液與一支試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液	實驗現象：產生氣泡． 化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．	猜想三正確

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．