Question

【題目】利用下圖所示裝置進行如下實驗（裝置氣密性良好，實驗前K1、K2、K3均處于關閉狀態）。

（1）研究可燃物燃燒條件

若A裝置的錐形瓶中放一小塊白磷，白磷不燃燒。分液漏斗中放入80℃的熱水，打開K1，使熱水流入錐形瓶中浸沒白磷，關閉K1，白磷仍不燃燒。打開K2、K3，待液體注入錐形瓶后關閉K3，觀察到A中有氣泡產生且白磷燃燒，則B中反應的化學方程式為__________________，由此得出可燃物燃燒的條件是________________。

（2）研究堿的性質

若A裝置的錐形瓶中放入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液，分液漏斗中盛放足量的稀鹽酸，B裝置的錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氫氧化鈉溶液。

①實驗時，打開K1，滴入稀鹽酸至A中溶液恰好變為無色，關閉K1，A中反應的化學方程式為_________________。

②后續實驗過程中觀察到A中液體流入B中，B中溶液變紅且變渾濁，產生該現象的實驗操作是_________________,使A中液體流入B中的原因是________________。

Answer 1

【答案】 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 打開K3，將氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，關閉K3，充分反應后打開K2 二氧化碳與氫氧化鈉反應，使B中的壓強減小

【解析】 (1). 由磷的燃燒可推知，B中發生的反應是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2). 燃燒需要同時具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；若A裝置的錐形瓶中放一小塊白磷，白磷不燃燒。分液漏斗中放入80℃的熱水，打開K1，使熱水流入錐形瓶中浸沒白磷，關閉K1，白磷仍不燃燒。打開K2、K3，B中產生氧氣，此時白磷燃燒，說明可燃物燃燒的條件是：可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點 (3). 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4). 打開K3，將氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內氣體減少，壓強變小，關閉K3，充分反應后打開K2 。在壓強差的作用下A中的液體流入B中， A中的氯化鈣和B中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀。