Question

在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中鈉在其中繼續燃燒，反應后
冷卻，瓶底附著有黑色顆粒，同時瓶壁上粘附著白色物質．老師告訴甲同學瓶底附著黑色顆粒是碳單質，但沒有告訴瓶壁上粘附著白色物質是什么，讓同學們繼續探究．
【進行猜想】甲同學認為：白色物質可能是Na₂O或Na₂CO₃
乙同學認為：白色物質可能是NaOH
甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是

 

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【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na₂O+H₂O═2NaOH
【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究．

實驗方案	實  驗  操  作	實驗現象	結 論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質 為Na2O
方案2	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入適量   溶液		白色物質 是Na2CO3

【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，理由是

 

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【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

 

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通過以上探究，你對燃燒和滅火有什么新的認識，請寫出一點．

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規律,酸堿指示劑及其性質,鹽的化學性質,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【進行猜想】根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類不變進行分析；
【實驗探究】步驟2根據實驗室碳酸鹽的檢驗方法進行分析；
【反思評價】根據酸堿指示劑在酸、堿、鹽中的顯色進行分析；
【得出結論】根據題中所給的反應物、生成物以及反應條件結合質量守恒定律進行分析；
根據燃燒的條件進行分析．

解答：解：【進行猜想】根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類不變可知：反應物是鈉和二氧化碳，所以生成物中不會有氫元素，即沒有氫氧化鈉；
【實驗探究】通過實驗結論可知步驟2是檢驗碳酸鈉是否存在的，檢驗碳酸鹽一般加入酸，看是否有氣泡產生，然后再檢驗氣體是否為二氧化碳；
【反思評價】酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性，不會區分出酸、堿、鹽，有的鹽也顯堿性，比如碳酸鈉，所以方案1得到的結論不正確；
【得出結論】鈉和二氧化碳在點燃的條件下生成碳酸鈉和碳，反應方程式為：4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C，
燃燒發生一般需要可燃物和氧氣的同時參加，但是通過鈉和二氧化碳的反應，發現沒有氧氣燃燒也可以發生，所以燃燒不一定需要氧氣參加．
故答案為：【進行猜想】反應物中沒有氫元素，所以產物中也就不會出現氫元素；
【實驗探究】鹽酸；產生氣泡；
【反思評價】Na₂CO₃溶液顯堿性也會使酚酞變紅；
【得出結論】4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C；燃燒不一定要氧氣參加．

點評：在解此類題時，首先要了解題中的各個問題，然后將這些問題對準學過的知識點，再結合題中的要求各個突破．