Question

為了倡導環保理念，兩會期間使用含有碳酸鈣的“石頭紙”．某研究小組為了測定其中碳酸鈣0.88
的質量分數，取10g樣品放在燒杯中，將50g稀鹽酸分若干次加入燒杯中，記錄反應過程的質量關系如圖所示．
（1）當消耗鹽酸質量為

30

g時恰好完全反應；此時生成氣體

2.64

g．
（2）10g樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：由圖可知最后生成二氧化碳的質量為2.64g，所以根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，即可求得樣品中碳酸鈣的質量分數以及所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）由圖可知最后生成二氧化碳的質量為2.64g，此時消耗鹽酸的質量為30g．
（2）設碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      2.64g

100

x

=

44

2.64g

x=6g
10g樣品中碳酸鈣的質量分數=

6g

10g

×100%=60%
答：10g樣品中碳酸鈣的質量分數為60%．
（3）設30g 稀鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      y              2.64g

73

y

=

44

2.64g

y=4.38g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數=

4.38g

30g

×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數是14.6%．
故答案為：
（1）30g；2.64g；
（2）60%；（3）14.6%．

點評：利用質量守恒定律，分析每次加入稀鹽酸后燒杯及燒杯內物質總質量的變化，可以得出每次實驗加入稀鹽酸所放出二氧化碳的質量，據此對反應情況進行判斷．