Question

14．高溫煅燒石灰石可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析石灰石的純度，小明同學取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為13.2g（假設雜質不參與反應）．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少？（標準狀況下二氧化碳的密度是1.977g/L）
（2）該石灰石的純度是多少？

Answer 1

分析 反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量是：22g-13.2g=8.8g，
二氧化碳在標準狀況下的體積是：8.8g÷1.977g/L=4.45L，
答：生成二氧化碳的質量是8.8g，在標準狀況下的體積是4.45L
（2）設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100            44
 x             8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，
石灰石的純度是：$\frac{20g}{22g}$×100%=90.9%，
答：該石灰石的純度是90.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．