Question

（2013?丹東一模）在48g水中加入20g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，（氫氧化鈉溶液只是增強水的導電性）通直流電反應一段時間后，剩余溶液的質量為50g．計算：
（1）通電后產生的氧氣的質量；
（2）剩余溶液中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據反應的化學方程式，減少的質量就是參加反應水的質量，由水的質量可計算產生的氧氣的質量；
（2）由于反應前后氫氧化鈉質量不變，改變的只是溶液中水的質量，由氫氧化鈉質量與所剩余溶液的質量比，可計算電解水后的氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答：解：（1）參加反應水的質量為48g+20g-50g=18g
設通電后產生的氧氣的質量為x．
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36              32
18g              x

36

18g

=

32

x

x=16g
（2）剩余溶液中氫氧化鈉的質量分數=

20g×10%

50g

×100%=4%
答：（1）通電后產生的氧氣的質量為16g；
（2）剩余溶液中氫氧化鈉的質量分數為20%．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．