Question

5．（1）四氧化三鐵Fe₃O₄：相對分子質量232，各元素質量比21：8，各原子個數比3：4，鐵元素的質量分數72.4%．
（2）硫化亞鐵FeS₂：相對分子質量120，各元素質量比7：8，各原子個數比1：2，鐵元素的質量分數46.7%．

Answer 1

分析 根據相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和；
元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比；
根據分子是由原子構成的解答；
根據某元素質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%解答．

解答 解：（1）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和，則四氧化三鐵的相對分子質量=56×3+16×4=232；
元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比，所以四氧化三鐵中鐵、氧兩種元素的質量比=（56×3）：（16×4）=168：64=21：8；
各原子個數比為：Fe：O=3：4；
四氧化三鐵中鐵的質量分數=$\frac{56×3}{232}$×100%≈72.4%；
（2）硫化亞鐵FeS₂的相對分子質量=56+32×2=120；
硫化亞鐵FeS₂中鐵、硫兩種元素的質量比=56：（32×2）=7：8；
各原子個數比=1：2；
硫化亞鐵FeS₂中鐵的質量分數=$\frac{56}{120}×$100%≈46.7%．
答案：
（1）232；21：8；3：4；72.4%；
（2）120；7：8；1：2；46.7%．

點評 明確依據物質的化學式的相關計算方法，并能結合化學式正確分析解答．