將10克銅和鋅的混合物，加入盛有93.7克稀鹽酸的燒杯中，充分反應后燒杯中物質的總質量比反應前減輕了0.2克，計算
（1）原混合物中含銅多少克？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數？
（3）100克這樣的氯化鋅溶液稀釋成質量分數為10%的氯化鋅溶液，需要水多少克？
解：把10g鋅和銅的混合物放到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前（鋅、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，減少的質量即為反應生成的氫氣的質量．
設混合物中鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y．
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 136 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=13.6g
（1）原混合物中銅的質量=10g-6.5g=3.5g．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數=
=13.6%．
（3）設100g這樣的氯化鋅溶液稀釋成質量分數為10%的氯化鋅溶液，需要水的質量為z．
100g×13.6%=（100g+z）10%
z=36g
答：（1）原混合物中含銅3.5g；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數13.6%；
（3）100g這樣的氯化鋅溶液稀釋成質量分數為10%的氯化鋅溶液，需要水的質量為36g．
分析：（1）根據燒杯中物質的總質量比反應前（鋅、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，根據質量守恒定律可知減少的質量即為生成的氫氣的質量，因為鋅能和稀鹽酸反應生成氫氣，銅不能和稀鹽酸反應，故根據鋅和稀鹽酸反應的化學方程式計算出鋅的質量即可解答該題；
（2）根據溶液的溶質質量分數=
進行解答；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行解答．
點評：本題既是對質量守恒定律的考查又是對根據化學方程式的計算的綜合考查，考查了化學反應的實質，注重了學生能力的考查．
