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完成下列反應的反應表達式（用化學式表示），并回答有關問題．
（1）通電分解水：______，該反應屬于______反應類型（填基本反應類型）．
（2）堿式碳酸銅受熱分______，生成的物質都屬于______（填物質類別）．
（3）鎂條在空氣中燃燒：______，燃燒的鎂條應用______夾持置于______上．
（4）久置的石灰水表面出現一層白膜：______，此反應可用于實驗室檢驗二氧化碳．

（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，是“一變多”，屬于分解反應，故答案為：H₂O

通電

H₂+O₂；分解
（2）堿式碳酸銅受熱分解，生成氧化銅和二氧化碳和水，生成物都屬于氧化物．故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃

△

CuO+CO₂+H₂O；氧化物
（3）鎂條在點燃的條件下與氧氣反應，生成氧化鎂，應該用坩堝鉗加持鎂條，放在石棉網的上方．故答案為：Mg+O₂

點燃

MgO；坩堝鉗；石棉網
（4）久置的石灰水表面出現一層白膜是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀和水，這是二氧化碳的特性．故答案為：CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃+H₂O

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、某班一學習小組以“關于市場上幾種補鈣保健產品的調查研究”為課題進行了探究學習活動．請你一起參與其活動，完成下列探究過程．
[活動目的]
（1）了解鈣元素與人體健康的關系．
（2）了解鈣產品的含鈣量、價格、并檢驗是否合格．
（3）培養獲取信息、處理信息、分析問題、解決問題、合作探究能力．
[調查收集資料]
（1）通過市場調查，常見的四種鈣產品的有關信息如下：

（2）通過查閱三九健康網、《現代醫學周刊》、《市場報》等收集到如下信息：
生長期青少年每天鈣攝入量應為1 300 mg，而實際上目前我國中學生每日鈣攝入量的均值為518 mg，營養學會公布的居民每日鈣攝入量為800 mg．
[研究結論]
（1）鈣保健產品中的鈣元素以

形式存在． A．單質B．化合物
（2）人體的鈣元素主要存在于

骨骼和牙齒

中．
（3）根據上述調查信息分析，青少年每日鈣需要量大，而實際攝入量不足，應注意

補鈣等

．
[交流與討論]
（1）由上表分析比較，四種鈣產品中，當含有相同質量的鈣元素時價格相對最便宜

．
A．鈣爾奇-D B．凱思立-D C．樂力鈣D．檸檬酸鈣
（2）在交流過程中，小芳同學提出一個觀點，補鈣還可以食補，即能省錢又能補鈣．下列做法可以補鈣的是

B、C

．
A．在食物中添加生石灰B．食用一些蝦皮C．喝排骨湯D．做饅頭時放純堿
（3）小明認為食用凱思立-D的碳酸鈣進入胃內能發生化學反應，其化學方程式是：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
[質疑與再探究]
由鈣爾奇-D說明書知每片鈣爾奇-D中含碳酸鈣1.5 g．（已知：鈣爾奇-D不含有其他碳酸鹽，其研細后與稀硫酸完全反應．）在討論中，小強同學提出一個問題，現在市場上有些不法分子會以假亂真，購買的鈣爾奇-D不知是否合格，想通過實際定量分析．小強設計了如下方案并進行實驗：取50片鈣爾奇-D研細，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統內空氣中CO₂的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶可計算出樣品是否合格．試回答下列問題：

（1）小強用B中NaHCO₃飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO₃溶液能否換成石灰水？（填“能”或“否”），其理由是

否，因為石灰水也能吸收二氧化碳CO₂氣體

．
（2）小明認為：小強的設計不能達到檢驗樣品是否合格的目的，應該加以改進，并得到了小組其他同學的贊同．你認為小明發現的問題是

NaHCO₃飽和溶液吸收HCl時，要反應產生CO₂，導致盛NaOH溶液的洗氣瓶增重大于樣品產生CO₂的質量，無法計算樣品是否合格．

，改進的方法是

將鹽酸換成稀硫酸，將NaHCO₃飽和溶液的洗氣瓶去掉．

．
（3）用改進后的裝置和藥品進行實驗，稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增加了33 g，試通過計算說明小強選用的鈣爾奇-D是否為合格產品．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置制取有關氣體．

（1）用A裝置來KMnO₄固體制取O₂，該發生裝置還可以做我們學過的銅綠分解實驗，寫出這個反應的化學方程式：

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑

（2）C裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

防止二氧化碳和水反應

，植物油上方原有的空氣對實驗的結果

沒有

（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（3）利用B\C組合裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是：

利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應生成的氣體，還有滴入錐形瓶內的液體的體積，所以，所測得結果偏大

．
（4）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫（H₂0₂）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

（5）某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行以下實驗：
①往盛有5mL5%H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃．
問題：（1）MnO₂和Fe₂O₃是上述反應中的

催化

劑．
（2）實驗②，③中的H₂O₂的濃度（ω%）以

為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度時間（min）條件	30%H₂O₂溶液	15%H₂O₂溶液	5%H₂O₂溶液
a克MnO₂	0.2	0.8	2.0
a克Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

問題：（3）從上表中能得出哪些結論？

相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好

、

在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速度越快．

（至少寫兩點）
（6）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發現有大量氣泡產生．小松聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣

[結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑．
[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究

水泥塊的質量在反應前后是否改變

．
[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，

干燥

，

準確稱量水泥塊的質量

④對比反應前后水泥塊的質量．
[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究

水泥塊的化學性質是否改變

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學想通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．請你與他一起設計并完成下列探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
	實驗操作	實驗現象	結論	總結
實驗一	取5mL6%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是反應慢，反應的化學表達式為： 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ ．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	無明顯現	二氧化錳加入水中不產生氧氣二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三	向盛有5mL6%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條向盛有5mL6%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率

（1）請你幫該同學填寫上表中未填完的空格；
（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了以下兩個探究實驗：
①在“實驗三”的操作中增加了兩次稱量，她稱量的是

二氧化錳

的質量；
②利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗．
實驗操作是：

傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液

；
實驗現象是：

有大量氣泡產生

．
實驗結論是：二氧化錳化學性質沒變，是過氧化氫分解的催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?柳州）圖表是學習化學的重要工具，請利用表1、圖1解決以下問題．
表1部分酸堿鹽在20⁰C時的溶解性表

陰離子陽離子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺	-	溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不

（1）BaCO₃的溶解性是

不溶

（選填“溶”或“微溶”、“不溶”）．
（2）根據表1寫出一種不溶性堿的化學式

Cu（OH）₂

．
（3）分析制備二氧化碳時不選用稀硫酸和石灰石的原因

反應后生成硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應的繼續進行

．
（4）寫出金屬鋅與表1 中的一種可溶性鹽發生反應的化學方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

，其反應的基本類型是

置換反應

．
（5）圖1是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中反應的微觀示意圖．仔細觀察并認真分析后，請你利用表1中的物質，設計一個實驗，分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應的微觀本質，完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	分析	結論
取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液	有白色沉淀有白色沉淀	查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質，而氯化鈉是一種可溶物查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質，而氯化鈉是一種可溶物	可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應的微觀本質是硫酸根離子與鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀硫酸根離子與鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是　　；

（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、　　、玻璃棒；

（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是　　；

【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？

【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：

　　　　　　甲：純凈的NaOH

　　　　　　乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物

　　　　　　丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物

【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量　（合理均可）	無氣泡產生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液		猜想成立

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