Question

2．某課外小組取NaNO₃和Na₂CO₃的混合物10g，將其配制成60g溶液，并加入45gCa（NO₃）₂溶液，恰好完全反應．過濾后得到100g溶液，請你分析：
（1）反應生成的沉淀質量為5g；
（2）所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉與硝酸鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，由質量守恒定律，生成沉淀的質量為60g+45g-100g=5g；由碳酸鈣的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成硝酸鈉的質量、參加反應的碳酸鈉的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）反應生成的沉淀質量為60g+45g-100g=5g．
（2）設生成硝酸鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y
Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
                      106         100         170
                       y             5g           x
$\frac{100}{170}=\frac{5g}{x}$        x=8.5g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{5g}$       y=5.3g
所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{8.5g+10g-5.3g}{100g}$×100%=13.2%．
答：（1）5；（2）所得溶液中溶質的質量分數為13.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出碳酸鈣沉淀的質量是正確解答本題的前提和關鍵．