Question

2．天然水中含有很多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾；用肥皂水檢驗某自來水是硬水還是軟水時，發生的化學反應之一為：2C₁₇H₃₅COONa+X=（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+2NaCl，則X的化學式是CaCl₂．

Answer 1

分析 根據蒸餾是凈化水程度最高的方法解答；根據化學反應前后原子的種類和數目不變可以判斷反應的化學方程式中某物質的化學式解答；

解答 解：蒸餾得到的水中不含有其他物質，是凈化程度最高的方法；根據反應的化學方程式2C₁₇H₃₅COONa+X=（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+2NaCl，反應前含有2個Na原子，70個H原子，4個O原子，36個碳原子，以及X，反應后含有2個Na原子，70個H原子，4個O原子，36個碳原子，1個鈣原子，2個Cl原子，故X中含有2個Cl原子和1個鈣原子，故其化學式為CaCl₂；
故答案為：蒸餾；CaCl₂；

點評 本題考查了凈水的知識以及質量守恒定律的應用，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．