Question

某課外活動(dòng)小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢測(cè)氧化鐵礦的純度（假設(shè)礦石不含其他與CO反應(yīng)的成分），并除去尾氣．CO用H₂C₂O₄（乙二酸）CO₂↑+CO↑+H₂O來(lái)制取．與Fe₂O₃反應(yīng)的CO需純凈、干燥．
（1）若所制的氣體的流向?yàn)閺淖笙蛴視r(shí)，下列儀器組裝連接的順序是（用a，b…表示）：______；
（2）裝置乙的作用是______；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅______處的酒精燈，再熄滅______處的酒精燈，其主要原因是______；
（4）為了保護(hù)環(huán)境，怎樣處理儀器末端導(dǎo)出的CO（寫(xiě)出具體方法）：______；
（5）實(shí)驗(yàn)前氧化鐵礦粉末的質(zhì)量為ag，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得乙和丙的質(zhì)量分別增加了yg和zg，則氧化鐵礦粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：（1）得到純凈干燥的一氧化碳應(yīng)先純凈后干燥．；
（2）二氧化碳與燒堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而吸收二氧化碳；
（3）Fe受熱時(shí)還會(huì)被氧化；
（4）一氧化碳有劇毒，不能直接排放到空氣中；
（5）乙裝置增加的1.76g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）要得到純凈干燥的一氧化碳，首先要通過(guò)燒堿除去一氧化碳中的二氧化碳，然后通過(guò)濃硫酸除去一氧化碳中的水分，因此裝置連接順序應(yīng)是abcfghide或adefghibc；
（2）裝置乙和丙中都盛有過(guò)量的濃燒堿，但乙和丙裝置的不同點(diǎn)在于b和d，a導(dǎo)管可以連接下一個(gè)裝置將氣體導(dǎo)入，故丙裝置是用來(lái)除去一氧化碳中二氧化碳的，乙裝置是用來(lái)檢驗(yàn)并吸收二氧化碳的；
（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)還原出的鐵單質(zhì)高溫下還可以與O₂反應(yīng)，所以應(yīng)使Fe在CO的還原性氣氛中慢慢冷卻，才能防止再被氧化． 
（4）因?yàn)橐谎趸�碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻，一氧化碳有劇毒，不能直接排放到空氣中，為了保護(hù)環(huán)境，所以將排出的CO點(diǎn)燃；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式中生成物CO₂的質(zhì)量可求出反應(yīng)物氧化鐵的質(zhì)量．
故答案是：（1）abcfghide或adefghibc；
（2）吸收CO₂；
（3）戊（0.5分）甲（0.5分）防止還原產(chǎn)生的Fe受熱時(shí)被氧化；
（4）點(diǎn)燃 （或用氣囊收集）；
（5）×100%或×100%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)金屬冶煉原理的理解程度，也考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�注重�?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察．