Question

一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見圖．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是

 

．步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

 

，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應

 

，用余熱使水份蒸干．
（2）猜想和驗證：

猜  想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入   ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,蒸發與蒸餾操作,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）粗鹽提純實驗的步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶； 玻璃棒的作用以及蒸發過程的注意事項解答；
（2）猜想Ⅰ：根據CaCO₃與鹽酸反應生成二氧化碳分析；
猜想Ⅱ：根據碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇分析；

解答：解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶，步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成液滴飛濺； 當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停在加熱，用余熱使水分蒸干．
（2）猜想Ⅰ：因為CaCO₃與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，
猜想Ⅱ：因為碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，由反應現象知，有氣泡放出，無白色沉淀，所以沒有鋇離子存在，故填：猜想Ⅱ不成立
答案：（1）過濾；防止局部過熱，造成液滴飛濺；停止加熱；
（2）有氣泡放出，石灰水變渾濁；
稀鹽酸，猜想Ⅱ不成立．

點評：熟記過濾方法及原理、注意事項；學會猜想和驗證，會利用一些標志性的特征：硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．