Question

（1）王亮同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到：在敞口燒杯內的現象是：①

碳酸鈉粉末溶解

；②

有氣泡產生

．該反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是

①②④⑤

．（填序號）
①原子種類　　　②原子數目　　　③分子種類     ④原子質量
⑤元素種類　　　⑥分子數目　　　⑦物質種類     ⑧體積總和．

Answer 1

分析：（1）依據碳酸鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉水與二氧化碳，分析反應的現象并書寫方程式．
（2）依據化學變化是分子分成原子，原子再重新結合成新的分子的過程對反應前后各項的變化進行分析判斷即可．

解答：解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉水與二氧化碳，其反應方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，其反應的現象是碳酸鈉粉末溶解和有氣泡產生．
（2）化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，元素的種類、元素的質量、物質的總質量都不變．在此過程中，分子的種類發生了改變，由分子構成的物質的種類也發生了改變；分子數目可能增加也可能減少，也可能前后相等，物質的體積總和也無法確定．故化學反應前后一定不變的是①②④⑤．
故答案為：（1）碳酸鈉粉末溶解；有氣泡產生；（2）①②④⑤；

點評：本題考查的是質量守恒定律的運用，理解微觀上質量守恒的原因等是正確解答本題的關鍵．