Question

某同學將一包銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．據此請回答：
（1）銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是：    ．
（2）同學們對濾液中所含有的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：
①    ；②    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據反應物、生成物寫出反應的方程式；
（2）根據金屬活動性順序可知，這三種金屬的活動性強弱為：鎂＞銅＞銀，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，反應后得到藍色濾液，根據物質溶于水的顏色，說明一定含有硝酸銅，那么活動性比銅強的鎂一定是以鹽的形式存在，活動性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒被置換出來，所以對濾液溶質的猜測不同就是否含有硝酸銀．
解答：解：（1）銅和硝酸銀溶液反應，生成了銀和硝酸銅，反應的方程式是：2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鎂、銅、銀三種金屬的活動性強弱為：鎂＞銅＞銀．銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，那么銅和鎂都能置換出硝酸銀中的銀，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．得到的固體中一定含銀；得到藍色濾液，說明溶質一定有硝酸銅，那么活動性比銅強的鎂一定是以鹽的形式存在，活動性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒被置換出來．所以，對濾液溶質的猜測不同就是否含有硝酸銀．所以，這兩種猜想是：①Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃；②Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．
故答為：（1）2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂；（2）Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃；②Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．
點評：金屬混合粉末放入鹽溶液時，活動性強的金屬先與鹽發生反應，待活動性強的金屬完全反應后活動性弱的金屬開始反應．