Question

某校老師讓化學實驗小組的同學們進行有關僅含少量Na₂CO₃的NaCl樣品的系列實驗．

實驗一：除去某NaCl樣品中的少量Na₂CO₃．同學們設計了如下實驗流程圖：
（1）上述流程圖中，沉淀的化學式為______；
（2）實驗完畢后，同學們發現溶液中的溶質除含有NaCl外還含有______．于是同學們改用了新的方案：向樣品中滴加______．
實驗二：完成了上述實驗后，同學們又進行了以下的探究活動．
【實驗目的】測定該NaCl樣品中Na₂CO₃的質量分數．
【設計方案】根據實驗目的和原理，同學們認為需要測得下列四個數據：
①NaCl樣品的質量ag；　　　　 ②充分反應后，生成沉淀的質量為bg；
③反應前裝置和藥品的質量為cg；④充分反應后裝置和藥品的質量為dg．
【實驗用品】老師提供了以下實驗用品．
藥品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、堿石灰、濃硫酸
裝置：

【查閱資料】①CaCl₂與Na₂CO₃兩種溶液能發生復分解反應．
②堿石灰是燒堿和氧化鈣的固體混合物，主要用作氣體干燥劑．
【實驗報告】請你幫助他們完成下表（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）．

方案	藥品	實驗 裝置	所需數據 （用ag、bg、cg、dg表示）	Na2CO3的質量分數 計算式
一		B、E、F
二			ag、cg、dg

Answer 1

解：實驗一：（1）上述流程圖中知，碳酸鈉能和過量的石灰水反應生成沉淀物，沉淀的化學式為CaCO₃；
（2）實驗完畢后，同學們發現溶液中的溶質除含有NaCl外還含有Ca（OH）₂和NaOH，因為樣品中的Na₂CO₃與Ca（OH）₂溶液反應時，石灰水過量，而產物中又生成NaOH；為防雜質干擾，可滴加稀鹽酸，因為鹽酸的溶質是氯化氫氣體，加熱時易揮發，當水蒸發完全后，氯化氫也就揮發完了；
實驗二：完成了上述實驗后，要測定該NaCl樣品中Na₂CO₃的質量分數，結合實驗和方程式的計算進行以下的探究活動，細心分析探究過程：實驗目的、設計方案、實驗用品、查閱資料、實驗報告、實驗反思；
可選擇氯化鈣溶液和稀硫酸，再選擇相應裝置，測定生成的沉淀或氣體的質量，在實驗報告中完成表格如下：
（注：下表中方案二和方案三可以顛倒，有多種方法．）

方案	藥品	實裝置	所需數據 （用ag、bg、cg、dg表示）
一	CaCl2溶液	B、E、F	ag、bg	×100%
二	稀H2SO4	A、D、C	ag、cg、dg	×100%
三	或 稀H2SO4	或A	ag、cg、dg	×100%

故答案為：
實驗一：（1）CaCO₃；
（2）Ca（OH）₂ 和NaOH； 稀鹽酸至不再產生氣泡為止．
實驗二：

CaCl2溶液		ag、bg	×100%
稀H2SO4	A		×100%

（其他合理答案也可）
分析：實驗一：（1）流程圖中，分析樣品中的Na₂CO₃與Ca（OH）₂溶液反應既得結果；
（2）分析樣品中的Na₂CO₃與Ca（OH）₂溶液反應時，石灰水是過量的，產物中生成NaOH，為防引入新的雜質，可滴加稀鹽酸，因為鹽酸的溶質是氯化氫氣體，加熱時易揮發；
實驗二：熟悉整個實驗探究的全過程：實驗目的、設計方案、實驗用品、查閱資料、實驗報告、實驗反思；尤其是實驗報告的填寫，應該是建立在整個問題探究的基礎上分析所得的實驗成果．
點評：此題考查除去某NaCl樣品中的少量Na₂CO₃及樣品中Na₂CO₃的質量分數，涉及除雜原理、科學探究過程，是一道綜合性強的好題．