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區分下列物質選用的試劑或方法不能達到目的是(  )

 

A.

用氯化鋇溶液區分稀鹽酸和稀硫酸

B.

用灼燒法區分棉花和羊毛

 

C.

用熟石灰區分尿素和氯化銨

D.

用余燼木條區分二氧化碳和氮氣


考點:

物質的鑒別、推斷;常見氣體的檢驗與除雜方法;酸的化學性質;銨態氮肥的檢驗;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別.

專題:

物質的鑒別題.

分析:

A、根據鋇離子和硫酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀進行分析;

B、根據羊毛燃燒會產生燒焦羽毛的氣味進行分析;

C、根據銨態氮肥和堿混合會產生刺激性氣味的氣體進行分析;

D、根據氮氣和二氧化碳都不具有助燃性和可燃性進行分析.

解答:

解:A、分別取樣品滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產生的是稀硫酸,沒有明顯現象的是稀鹽酸,現象不同,可以鑒別,故A正確;

B、取樣品灼燒,有燒焦羽毛氣味產生的是羊毛,沒有此氣味產生的是棉花,現象不同,可以鑒別,故B正確;

C、取樣品加入熟石灰,有刺激性氣味的氣體產生的是氯化銨,沒有明顯現象的是尿素,現象不同,可以鑒別,故C正確;

D、用余燼木條伸入兩種氣體中,都會熄滅,現象相同,不能鑒別,故D錯誤.

故選:D.

點評:

在解此類題時,首先分析被鑒別物質的性質,然后選擇適當的試劑和方法,出現不同的現象即可鑒別.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:


請用化學用語填空:

(1)2個鎂離子              ;        (2)生理鹽水中的溶劑分子      

(3)硝酸銨的化學式          ;       (4)鉆石的主要成分             

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科目:初中化學 來源: 題型:


化學反應往往需要在一定條件下進行。通過控制或改變反應條件,可以加快、減緩甚至阻止反應的進行。下圖所反映的措施中,能加快其化學反應速率的是:(      )

C

16、⑴ 從能源是否可以循環再生的角度看,可以將能源分為可再生能源和不可再生能源,譬如          就是不可再生能源。日益嚴峻的能源危機促進了可再生能源的研究。有專家提出:如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物,如CO2、H2O、N2等重新組合(如右圖),可以節約燃料,緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為   能。

⑵ 試根據右圖所示寫出氨氣作為燃料燃燒的化學方程式:
                                             

       gCH3OH(甲醇)中碳元素質量與16g甲烷中碳元素質量相等。

⑷ 多晶硅是單質硅的一種形態。在太陽能利用上,多晶硅發揮著巨大的作用。
多晶硅屬于     

   A.復合材料        B.無機材料        C.合成材料

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科目:初中化學 來源: 題型:


下列物質屬于混合物的是(  )

 

A.

氧氣

B.

干冰

C.

空氣

D.

蔗糖

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科目:初中化學 來源: 題型:


如圖是電解水的微觀示意圖,從中獲得的信息錯誤的是(  )

 

A.

化學變化中,分子可分為原子,原子不能再分

 

B.

反應前后分子的種類和數目沒有改變

 

C.

生成的氫分子與氧分子的分子個數比為2:1

 

D.

一個氧分子由2個氧原子構成

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科目:初中化學 來源: 題型:


許多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都會呈現出不同的顏色,在化學實驗室中,常用作酸堿指示劑.現提取幾中植物花瓣的浸出液分別滴入三種溶液中,實驗記錄如下表:

植物浸出液

稀鹽酸溶液

氯化鈉溶液

稀氫氧化鈉溶液

萬壽菊

黃色

黃色

黃色

牽牛花

紅色

紫色

藍色

玫瑰花

淺紅色

淺紅色

綠色

請分析并回答下列問題:

(1)上述花瓣浸出液中,不能作酸堿指示劑的是 

(2)若將牽牛花浸出液加入到食醋中,溶液會變  色,若將玫瑰花浸出液加入某無色溶液中,溶液變綠色,則該溶液是pH  7(填“>”、“<”或“=”)

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科目:初中化學 來源: 題型:


下列實驗基本操作錯誤的是(  )

 

A.

B.

C.

D.

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科目:初中化學 來源: 題型:


甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質,在一定條件下它們之間的轉換關系如圖所示(部分物質及反應條件均已略去),其中甲、乙是組成元素相同的兩種氣體,且丙是常用的建筑材料.請回答:

(1)甲的一種用途是 _________ 

(2)寫出乙轉化成丙的化學方程式 _________ 

(3)甲和乙的化學性質不同,寫出一點 _________ 

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科目:初中化學 來源: 題型:


 “氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時,取100g飽和NaCl溶液進行電解,一段時間后測得產生氯氣(Cl2)的質量為7.1g.已知:20℃時,NaC1的溶解度為36g.

請分析并計算回答:

(1)運用質量守恒定律可知上述反應中x=  

(2)通過計算,上述過程中同時產生H2的質量為 0 g.

(3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(寫出詳細的計算過程,結果精確到0.1%).

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