Question

18．如圖所示，回答問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，選用的發生裝置是B，（填字母序號，下同）充分反應后，剩余物中含的物質化學式為KCl、MnO₂，可用溶解、過濾、蒸發方法加以分離．
（3）實驗室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室用4%的氫氧化鈉溶液和二氧化錳制取氧氣．若配制4%的過氧化氫溶液110g，需要質量分數為20%的過氧化氫溶液（密度為1.1g/cm³）220mL，在實驗室稀釋過氧化氫溶液的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼上標簽．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應物是固體，反應條件是加熱，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水進行分析；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據稀釋前后溶質質量不變，以及配制溶液的步驟進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反應物是固體，反應條件是加熱，所以選用的發生裝置是B，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，所以剩余物中含的物質化學式為KCl、MnO₂，可用溶解、過濾、蒸發方法加以分離；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）設需要質量分數為20%的過氧化氫溶液xmL，
x×1.1g/cm³×20%=110g×4%
  x=220mL，
在實驗室稀釋過氧化氫溶液的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼上標簽．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，B，KCl、MnO₂，溶解、過濾、蒸發；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）220，稀釋．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．