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20℃是，NaCl溶解于水的實驗數據如下表所示，則下列敘述正確的是（ ）
實驗序號水的質量/gNaCl的質量/g溶液的質量/g
①10313
②103.513.5
③10413.6
④104.513.6

A．①所得溶液中溶質的質量分數為13%
B．20℃時，②所得溶液是不飽和溶液
C．③、④所得溶液中溶質的質量分數不相等
D．20℃時，10g水最多能溶解3.6gNaCl
【答案】分析：根據圖表數據進行分析：①②次氯化鈉都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了3.6g，再根據飽和溶液的特點和溶解度定義就可解決此題．
解答：解：A、①所得溶液中溶質的質量分數=≈23.1%，故A錯誤；
B、由題意可知，20℃時，加入3.5g氯化鈉固體后還能再繼續溶解氯化鈉，所以20℃時，②所得溶液是不飽和溶液，故B正確；
C、③、④所得溶液都是20℃時氯化鈉的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數相等，故C錯誤；
D、由題意可知，20℃時，10g水最多能溶解3.6gNaCl，故D正確．
故選：BD．
點評：本題主要考查不飽和溶液和飽和溶液方面的知識，解答時要緊緊圍繞表中數據進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有
溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25
．
（2）在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法
20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

30、注射器是一種普通的醫療器械，但它在化學實驗中經常出現，它對某些實驗現象的觀察或實驗過程的改進起到了意想不到的效果．

（1）圖1用50 mL試管作反應容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣．用50mL注射器（活塞事先處在20 mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積．
操作：①檢查裝置的氣密性．②裝藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發生現象為
白磷燃燒，產生大量白煙
．④燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約
10
mL刻度處（取整數值）．說明空氣中氧氣的體積分數約為
20%
．
（2）圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．當緩緩向外拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到
D
（填序號）
A．注射器內有液體         B．瓶中液面上升
C．長頸漏斗內液面上升     D．長頸漏斗下端管口產生氣泡
（3）興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”（如圖3）．此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應
倒
放在桌上；取用后應立即塞上瓶塞密封保存，這是因為
氫氧化鈉易潮解
，
能吸收空氣中的二氧化而變質
．

（4）該興趣小組同學為了測定某部分變質的燒堿樣品中Na2CO3的質量分數．又進行了以下實驗：
①他們首先設計了圖A所示的裝置，通過反應后右側注射器內收集到氣體的量計算出Na2CO3的質量分數（已知該狀態下CO2的密度，所使用注射器最大量程為20mL）．寫出錐形瓶內所發生變化的化學方程式：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
、
2HCl+Na2CO3═CO2↑+2NaCl
．小張認為該方案不能準確測得Na2CO3的質量分數，這是因為
產生的二氧化碳只有部分進入注射器中，還有部分在錐形瓶中
；小李認為該方案中樣品的取用量也需要一定的控制，這是因為
注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的
．
②有同學提出以圖B代替圖A中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
二氧化碳能溶于水
，你的改進方案是
用碳酸鈉飽和溶液代替水
；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，
（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：根據下圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是
氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱
；丙同學認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結論．請你再舉出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應物的化學式
Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
．
（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：
燒杯編號 A B C D E
鹽酸的溶質質量分數 5% 10% 15% 20% 25%
反應后溶液溫度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素
鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多
．
交流反思：反應后，燒杯內溶液pH最小的是
E
（填燒杯編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?蘭州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三種物質的溶解度曲線如圖一與圖二所示．請回答：
（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為
36
36
g；50℃時氯化鈉的溶解度（填“＞”或“＜”）
＜
＜
硝酸鉀的溶解度；
（2）欲對少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是
蒸發結晶
蒸發結晶
；
（3）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖二分析其原因是
氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁
氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2分）．
（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如如圖所示的實驗操作：根據如圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是
氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱
氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱
．

（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：

【實驗結論】影響中和反應放出熱量多少的因素是
反應物的濃度
反應物的濃度
．
【交流反思】反應后，燒杯內溶液pH最小的是
E
E
（2分，填燒杯編號）．

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同步練習冊答案
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