Question

14．用NaCl配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液．
①若要配制50g 5%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質量為2.5g，水的體積為47.5mL．
②配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管．
③經檢測，某同學配制的溶液的溶質質量分數偏大，可能的原因是B
A、稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片      B、量取水時，俯視讀數．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）根據配制該溶液時所需要的玻璃儀器分析解答．
（3）配制的溶液的溶質質量分數偏大，可能的原因有溶質多了或溶劑少了解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
（2）配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管．
（3）A．稱量時，砝碼端忘記墊質量相同的紙片，使氯化鈉的質量比理論值少了，會造成質量分數偏小；
B．取水時，俯視讀數，會造成水少了，會造成質量分數偏大；
故答案B符合題意；
故答案為：（1）2.5g；47.5mL；（2）膠頭滴管；（3）B．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵．