Question

【題目】甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如圖的實驗：

實驗結束后，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論
（1）【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發生反應表示懷疑．但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到時，就可以說明兩種物質能發生反應．
（2）【觀察與討論2】當乙同學再沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀．經過討論確定，甲同學試管中的廢液含有的溶質是CaCl2和 ， 乙同學試管中的廢液含有的溶質是NaCl和（均寫化學式）才會出現上述現象．為了科學處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質
【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質
（3）【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加足量碳酸鈉溶液，觀察到現象，
得出結論：甲猜想不成立，則乙猜想成立．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加足量氯化鈣溶液，觀察到現象，
得出結論：乙猜想成立，則甲猜想不成立．
（4）【表達與交流】甲、乙同學確定了最終廢液中溶質的成分．你認為處理該廢液的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶液由紅色變無色
（2）HCl；Na2CO3
（3）無明顯；出現白色沉淀
（4）向廢液中加入適量稀鹽酸直到不再產生氣泡為止
【解析】【討論1】酚酞溶液遇堿性溶液會變紅；而在中性或酸性溶液中無色，所以可以用酚酞溶液來判斷堿是否被中和；
【討論2】廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀，結合圖中所給的甲和乙的藥品可以知道，甲中鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，而一開始沒有沉淀但是有氣體產生，說明甲中所加入的鹽酸是過量的，而乙中的碳酸鈉沒有被完全消耗掉，故可以判斷甲中含有的溶質為氯化鈣和鹽酸，而廢液中含有的溶質為碳酸鈉和氯化鈉；
【活動與探究】
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象．
得出結論：甲猜想不成立，則乙猜想成立．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現白色沉淀．
得出結論：乙猜想成立，則甲猜想不成立．
【表達與交流】由于廢液中含有碳酸鈉，能與鹽酸反應，所以處理該廢液的方法是：向廢液中加入適量稀鹽酸直到不再產生氣泡為止．
所以答案是：
【討論1】溶液由紅色變無色；
【討論2】HCl；Na2CO3；
【活動與探究】無明顯現象；
出現白色沉淀；
【表達與交流】向廢液中加入適量稀鹽酸直到不再產生氣泡為止．