Question

為測定某氫氧化鈉溶液中NaOH的質量分數，小江同學用7.3%的稀鹽酸與20g待測氫氧化鈉溶液反應，并繪制溶液pH隨加入稀鹽酸質量變化的圖象（如圖）．
（1）A點表示

加入10g稀鹽酸時剛好完全反應

．
（2）待測氫氧化鈉溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，由圖看出恰好反應時反應了10g鹽酸；根據反應的鹽酸的質量，利用化學方程式求出參加反應的氫氧化鈉的質量，進而求出氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答：解：（1）根據曲線可以看出，A點pH=7，說明此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；
（2）設待測氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
x    10g×7.3%

40

x

=

36.5

10g×7.3%

x=0.8待測氫氧化鈉溶液中溶質質量分數=

0.8g

20g

×100%=4%
答：待測氫氧化鈉溶液中溶質質量分數是4%．

點評：此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．