【題目】完成下列變化的化學方程式。
(1)碳酸鈉和鹽酸反應：_________________。
(2)“濕法冶銅”的反應：_____________________。
(3)碳還原非金屬氧化物的反應：__________________。
(4)工業煉鐵的原理：___________________。
【答案】 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C+CO2
2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）“濕法冶銅”的主要是指鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）碳可以在高溫下與二氧化碳反應生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO2 
2CO；
（4）工業煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映其對應關系的是( )
A. 圖 1：某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B. 圖 2：通電使水分解
C. 圖 3：分別向足量且等質量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線 b 代表的是加入鋅粉的 情況
D. 圖 4：兩份質量相等的溶質分別為 a、b 的飽和溶液，溫度均由T2降至T1，分別析出 不含結晶水的 a、b 晶體，則最終兩溶液質量相等
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用下圖所示的裝置探究木炭粉和氧化銅反應后氣體產物的成分。已知，該裝置氣密性良好；反應前木炭粉和氧化銅的質量為 12.80g，玻璃管質量為52.30g；反應后玻 璃管及其剩余固體的總質量為 64.81g，裝置 B 增重 0.22g，裝置 C 質 量未改變(N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響)。
(1)玻璃管中的實驗現象是______。
(2)由題干數據______可知，實驗中木炭和氧化銅反應后的氣體成分中含有CO2，再 由_________(列式推演即可)可知還產生了另外一種氣體 CO。
(3)玻璃管中反應結束后仍要緩緩通入氮氣將裝置內殘留的氣體生成物排出，否則會使 B 裝置的增重數據________(“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗評價：該套實驗裝置的缺陷和改進措施是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用化學用語填空：
（1）2個水分子；
（2）硝酸銨中銨根離子顯+1價；
（3）氖氣分子；
（4）由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素形成的常見化合物。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關碳及其化合物的說法錯誤的是（ �。�
A.書寫文書檔案用碳素墨水，是由于常溫下碳的化學性質很穩定
B.燃著的煤爐會產生CO，在煤爐上放一盆水能防止中毒
C.由于CO具有還原性，故CO在工業上常用于冶煉金屬
D.在高溫條件下，碳能使CO2轉變為CO
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水與我們的生活息息相關。
（1）圖甲是電解水的裝置，a客產生的氣味是____________。電解水的化學方程為____________。
（2）圖乙是簡易凈水器，可利用了活性炭的____________作用，除去水中的色素和異味。漂白粉可用于用水消毒，其有效成分為Ca（ClO）2，工業上制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，則X的化學式為_____________。
（3）實驗室配制50g16%的氯化鈉溶液，需要稱量氯化鈉_________g，量取水時仰視讀數會造成溶質的質量分數_________（填“偏小”“不變”或“偏大”），溶解時玻璃棒的作用是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
（1）催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率是否有關呢？甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合；
Ⅱ．將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合。
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。
Ⅰ中反應的化學方程式是；
Ⅱ中x的值應為g。
若Ⅰ產生氧氣的速率比Ⅱ快，由此得出的實驗結論是。
（2）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速度的某種因素。實驗數據記錄如下：
本實驗中，測量O2體積的裝置是(填編號)。
實驗結論：在相同條件下， ， 過氧化氫溶液分解得越快。
（3）丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間內也能達到實驗目的。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學校化學興趣小組的同學們在實驗室發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應。
②可能是____：原因是溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出。
③還可能是________。
【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發現試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是________________。
為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：
_______ __________ _________
由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想____是正確的。
【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是____。
a．密封保存 b．使用前臨時配制 c．禁止使用該試劑
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