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宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．計算吸收88g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量．

分析：利用氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出氫氧化鋰的質量．

解答：解：設氫氧化鋰的質量為x
    CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O
    44   48
    88g   x

88g

x=96g
答：需要氫氧化鋰的質量為96g．

點評：本題是一道最基本的根據化學方程式的計算題，雖然所用的化學方程式不是我們所熟悉的，但只要掌握方法，一步即可求出結果．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?宣武區二模）在宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去其中所含的二氧化碳，發生反應的化學方程式為
2LiOH（固）+CO₂（氣）═Li₂CO₃（固）+H₂O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量．

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?門頭溝區一模）宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰（IJOH）的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應方程式為：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．若過濾網內含有氫氧化鋰96g，計算最多可吸收二氧化碳的質量．

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?懷柔區一模）宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．試計算吸收44g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量．（在答題卡空白處寫出計算過程）

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?海淀區二模）宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，化學方程式為2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．
（1）試計算吸收44g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量．
（2）若用氫氧化鈉代替氫氧化鋰，則吸收44g二氧化碳需要氫氧化鈉的質量為

g．
（3）利用（1）和（2）所得結果，試解釋宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鈉效果更好的原因：

吸收等質量二氧化碳需要氫氧化鋰的質量少，這樣可以減小飛船的載重

．
（4）若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502L，若4位宇航員進行一項為期7天的太空任務，試寫出消耗氫氧化鋰質量的計算式．（在宇宙飛船內的溫度和氣壓下，二氧化碳氣體的密度為1.833g/L）．

502L×1.833g/L×48×4×7

．（友情提示：只須寫出計算式，不必求出結果）

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