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氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體積水里達到飽和狀態時所溶解的體積．為比較溫度對氣體溶解度的影響，查得101kPa時，M、N兩氣體在不同溫度下的溶解度數值：SM．20℃=0.023L/LH2O，SN，40℃=0.023L/LH2O．則在101kPa、30℃時，M、N兩種氣體的溶解度大小關系正確的是（　）

A、SM＜SN B、SM=SN C、SM＞SN D、無法比較

分析：弄清氣體溶解度的影響因素：隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大．

解答：解：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，30℃時，M的溶解度比原來減小，N的溶解度比原來增大．故選A

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

6、下列敘述錯誤的是（　　）

A、酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素

B、納米材料是指由一種被稱為“納米”的新物質制成的材料

C、制糖工業中利用活性炭來脫色以制白糖

D、壓強恒定時，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
①

溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水

；
②

溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25

．
（2）在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是

碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大

．
（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO₂和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO₂和NaCl的方法．

20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO₂；若固體不能完全溶解，則為NaCl

．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數為31%，若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是

1：4

．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發生反應，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用

（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：

生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）

，

生石灰與水反應，減少了溶劑

．
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置

（選填裝置編號）中加入

堿石灰

以除去其它雜質氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：

NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O

NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O

．
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑．在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價：

銅和氧化銅可循環使用，節省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）

．
（5）1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因：

方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?湘潭）在我國某地區有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl．
某化學課外活動小組為了解釋撈堿．曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究
【查閱資料】Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）根據如圖所示回答：
①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為

g；t₂℃時Na₂CO₃的溶解度

（填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用

（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發 B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
【實驗步驟】
第一步：稱取34.6g“堿”樣品
第二步：將樣品放入130g稀鹽酸中，固體全部溶解，恰好完全反應．其化學方程式為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反應后，稱得溶液的總質量為151.4g．
【數據分析】
（2）若產生二氧化碳氣體的全部逸出，試計算：（結果保留一位小數）
①產生二氧化碳氣體的質量
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質量．
③“堿”樣品中碳酸鈉的質量分數．
[繼續研究】
（3）計算反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通入灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．
進行實驗時可選擇的實驗儀器如圖（省略夾持裝置與加熱裝置）

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最后選用

（填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：

生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）

，

生石灰與水反應，減少了溶劑

．
（2）方法二：為保證所得氨氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置

（選填裝置編號）中加入

堿石灰

以除去其他雜志氣體．
（3）方法三：制氨氣的化學方程式為：

NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O

NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O

．
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑，在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價：

銅和氧化銅可循環使用，節省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）

．

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