Question

燒杯中盛有不純的鋅粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g．（雜質不參加反應，反應前后都不溶解）問：
①參加反應的鋅的質量．
②所用的稀硫酸中溶質的質量分數．
③生成的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

①設參加反應的鋅的質量為x，H₂SO₄的質量為y，生成的ZnSO₄的質量為z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161   2
x   y     z   0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

161

2

=

z

0.2g

解之得：x=

65×0.2g

2

=6.5g，
y=

98×0.2g

2

=9.8g，
z=

161×0.2g

2

=16.1g；
②所用的稀硫酸中溶質的質量分數為：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
③生成的溶液中溶質的質量分數為：

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%≈28.6%．
答：①參加反應的鋅的質量為6.5g；
②所用的稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%；
③生成的溶液中溶質的質量分數為28.6%．