Question

【題目】科學興趣小組學習二氧化錳（MnO2）催化分解過氧化氫的實驗后，進行如下實驗．
①選擇裝置并檢查氣密性．
②稱取0.1g的二氧化錳粉末加入容器中．
③量取20毫升溶質質量分數約1%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內收集到的氣體體積．
④改變二氧化錳的質量，重復上述實驗，記錄數據如表．

時間/秒	生成氧氣的體積/毫升
	0.1g MnO2	0.2g MnO2	0.3g MnO2	0.4g MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

（1）本實驗探究的問題是 ． 從表中數據分析得出的結論是 ．
（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣反應的文字表達式 ．
（3）對于有氣體生成的反應，要準確比較反應速率的快慢，除上述方法外，你還可以采用的方法是 ．
（4）為了完成本實驗應選用的收集裝置是 ． （填序號）
（5）對于催化劑對化學反應速率的影響還有哪些因素，你可以大膽提出猜想，并設計實驗進行驗證．（要求仍以過氧化氫分解為例）
你的猜想： ．
你的實驗設計：（要有實驗操作步驟、現象和結論）
步驟：
現象和結論： ．

Answer 1

【答案】
（1）二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響；其他條件相同時，二氧化錳的質量越大反應速率越快
（2）過氧化氫 水+氧氣
（3）比較收集相同體積的氣體所需時間的長短
（4）③
（5）催化劑的種類不同影響過氧化氫分解的速率；在常溫下，①分別稱取0.1g的紅磚粉末和二氧化錳加入到大試管內；②分別向大試管中加入20mL5%的過氧化氫溶液；③用排水法分別收集一瓶氧氣并記錄所需的時間；放入二氧化錳收集一瓶氧氣所需的時間比放入紅磚粉末的短，說明二氧化錳的催化效果比紅磚粉末要好
【解析】解：（1）從題干中提供的信息可知，所用過氧化氫溶液的量和質量分數都是相同的，只是三次加入的二氧化錳的量不同，并且記錄了在不同量二氧化錳的條件下，不同時間生成的氧氣的量．可見此實驗探究達到問題是：二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響，并且其他條件相同時，二氧化錳的質量越大反應速率越快；故填：二氧化錳的質量對過氧化氫分解快慢的影響；其他條件相同時，二氧化錳的質量越大反應速率越快；（2）過氧化氫分解生成水和氧氣，氣反應的文字表達式過氧化氫 水+氧氣；故填：過氧化氫 水+氧氣；（3）對于有氣體生成的反應，要準確比較反應速率的快慢，除上述方法外，還可以采用的方法是比較收集相同體積的氣體所需時間的長短；故填：比較收集相同體積的氣體所需時間的長短；（4）氧氣密度大于空氣密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空氣法和排水法收集，要記錄一定時間內收集到的氣體體積，排水法更好故選③；故填：③；（5）猜想：催化劑的種類不同影響過氧化氫分解的速率；故填：催化劑的種類不同影響過氧化氫分解的速率；
所以步驟：在常溫下，①分別稱取0.1g的紅磚粉末和二氧化錳加入到大試管內；②分別向大試管中加入20mL5%的過氧化氫溶液；③用排水法分別收集一瓶氧氣并記錄所需的時間；故填：在常溫下，①分別稱取0.1g的紅磚粉末和二氧化錳加入到大試管內；②分別向大試管中加入20mL5%的過氧化氫溶液；③用排水法分別收集一瓶氧氣并記錄所需的時間；
現象和結論：放入二氧化錳收集一瓶氧氣所需的時間比放入紅磚粉末的短，說明二氧化錳的催化效果比紅磚粉末要好．故填：放入二氧化錳收集一瓶氧氣所需的時間比放入紅磚粉末的短，說明二氧化錳的催化效果比紅磚粉末要好．
【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．