Question

等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相等的稀硫酸反應，反應情況如圖所示．下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　　）

A．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

B．金屬活動性由強到弱：X＞Y＞Z

C．生成H₂由多到少：X＞Y＞Z

D．相對原子質量的大小一定是：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應的速率越快，在坐標中，斜線越陡，據此判斷金屬的活動性順序；“足量稀硫酸”，等質量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質量多少，可依據化學方程式的計算完成或“足量稀硫酸”，或利用等質量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量．

解答：解：A、據圖可以看出，X的斜線最陡，反應的速率最快，可能為鎂，Y的斜線最平緩，故速率最慢，可能為鐵，再根據生成的氫氣多少，可判斷X、Y、Z依次可能是Mg、Fe、Zn，而非“X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe”，故A錯誤；
B、據圖可以看出，X的斜線最陡，反應的速率最快，Y的斜線最平緩，故Y的速率最慢，則：金屬活動性由強到弱：X＞Z＞Y，故B錯誤；
C、由圖可知，生成H₂由多到少：X＞Y＞Z，故C正確；
D、等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相等的稀硫酸反應，根據放出氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，則金屬的相對原子質量越大，反應生成氫氣的質量越少，所以相對原子質量由大到小的順序可能是：Z＞Y＞X，而非“一定”，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義及相關的計算進行；質量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比，與金屬的化合價相成正比．