Question

22、有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數比第2電子層的電子數少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數與中子數相等；C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同．
（1）寫出下列元素的元素符合：A

Cl

，C

F

，D

Mg

．
（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：

S^2-

，寫出由該離子形成的常見化合物，如

Na₂S

（任寫一個符合要求的化學式）．
（3）已知A元素的單質能與碘化鉀（KI）溶液發生反應，生成A元素的無氧酸鹽和碘單質（I₂），這一反應的化學方程式為

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．

Answer 1

分析：（1）根據題干中所給的信息：A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數比第2電子層的電子數少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數與中子數相等；C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同，進行分析解答本題；
（2）根據化合價表示原子之間互相化合的數目和元素最外層電子數進行分析解答本題；
（3）根據反應物和生成物書寫化學方程式．

解答：解：（1）A元素的原子有三個電子層，第三層電子數比第二層少1，由于第二層容納8個電子，故A元素的原子最外層有7個電子，核電荷數=2+8+7=17，所以A為氯元素；
根據B元素與氧元素的質量比=B的相對原子質量：O的相對原子質量×3=2：3，B元素的相對原子質量=48×2÷3=32，
B原子核內質子數與中子數相等，則B元素的質子數為16÷2=8，所以B為氧元素；
C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同，氖的原子序數為10，C得到一個電子核外電子數為10，C的質子數為9，則C為氟元素，D失去兩個電子核外電子數為10，D的質子數為12，則D為鎂元素；
（2）硫元素最外層電子數為6，易得到兩個電子，從而帶上兩個單位負電荷，故B元素形成常見單核離子的化學符號為S^2-；鈉元素最外層有一個電子，易失去1個電子，從而帶上一個單位的正電荷，可和S^2-形成化合物的化學式為：
Na₂S；
（3）氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘，化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案為：（1）Cl，F，Mg；
（2）S²，Na₂S；
（3）Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

點評：本題考查學生根據化合價表示原子之間互相化合的數目和元素最外層電子數進行分析解題的能力．