Question

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH₄、CO₂等為原料的“C₁化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢(shì)．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程．
（1）CH₄可合成多種無機(jī)物和有機(jī)物．研究CH₄和CO₂反應(yīng)生成CO和H₂，重大意義在于

 

；
（2）①中CH₄與H₂O（氣）反應(yīng)生成CO₂、H₂，化學(xué)方程式是

 

．②中一般加入K₂CO₃溶液吸收CO₂，此反應(yīng)表示為K₂CO₃+CO₂+H₂O═2，則 中的化學(xué)式是

 

，該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)（填反應(yīng)的基本類型 ）．
（3）流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）將CH₄和CO₂反應(yīng)生成CO和H₂，能夠有效的控制溫室效應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析方框中的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；
（3）根據(jù)反應(yīng)的流程分析參與循環(huán)的物質(zhì)．

解答：解：（1）CH₄和CO₂反應(yīng)生成CO和H₂，消耗了二氧化碳，能夠有效的控制溫室效應(yīng)．
（2）①中CH₄與H₂O（氣）反應(yīng)生成CO₂、H₂，化學(xué)方程式是CH₄+2H₂O（氣）═CO₂+4H₂，在反應(yīng)K₂CO₃+CO₂+H₂O═2中，左邊有鉀、氫、碳、氧的個(gè)數(shù)分別是2、2、2、6．由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，方框內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)是：KHCO₃．上述反應(yīng)由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)．
（3）由反應(yīng)的流程可知，F(xiàn)e₂O₃?H₂O參與了反應(yīng)，最后又生成了Fe₂O₃?H₂O，在流程中是參與循環(huán)的物質(zhì)．
故答為：（1）能夠有效的控制溫室效應(yīng)；（2）CH₄+2H₂O（氣）═CO₂+4H₂；KHCO₃；化合；（3）Fe₂O₃?H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化石燃料及其綜合利用．天然氣中常含有H₂S等有毒氣體，可以合成氨變害為利．