Question

20．乙酸，也叫醋酸，化學式CH₃COOH（可寫成通式HAc，Ac^-表示CH₃COO^-），為食醋的主要成
分．乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，凝固點為16.6℃，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；
乙酸具有酸的通性，在一定條件下還能與乙醇發生反應生成乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出上文中提到的乙酸的物理性質：刺激性氣味、無色液體、凝固點為16.6℃、易溶于水（任寫一點即可）．（寫出一條即可）
（2）寫出乙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O（或HAc+NaOH═NaAc+H₂O）．
（3）將44克乙酸乙酯完全燃燒，生成88克CO₂和36克H₂O（無其他產物）．已知乙酸乙酯的相對分子質量為88，則44克乙酸乙酯中含碳元素24克，乙酸乙酯的化學式為C₄H₈O₂．

Answer 1

分析 （1）物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質．化學性質主要有：可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩定性等．
物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．物理性質主要有：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等；
（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（3）根據化學反應前后碳元素質量守恒和化學式計算．

解答 解：（1）在16.6℃以上純凈的乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和酒精．這些描述屬于醋酸的物理性質．
刺激性氣味、無色液體、凝固點為16.6℃、易溶于水（任寫一點即可）；
（2）醋酸跟氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O；
（3）乙酸乙酯燃燒生成二氧化碳和水，所以乙酸乙酯中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的質量分數為$\frac{12}{44}$，氧元素的質量分數為$\frac{16×2}{44}$=$\frac{32}{44}$；水中氫元素質量分數為$\frac{2}{18}$，氧元素質量分數為$\frac{16}{18}$；44g二氧化碳中碳元素的質量為：88g×$\frac{12}{44}$=24g，氧元素的質量為88g×$\frac{32}{44}$=64g；36g水中氧元素的質量為36g×$\frac{16}{18}$=32g，氫元素的質量為36g×$\frac{2}{18}$=4g；反應前后元素的質量不變，所以88g乙酸乙酯中碳元素的質量為24g，氫元素質量為4g，所以乙酸乙酯中碳元素和氫元素質量比是24：0.4=6：1，設乙酸乙酯的化學式為C_xH_yO_z；乙酸乙酯中碳、氫元素質量比是12x：y=6：1，$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{2}$；根據質量守恒定律參加反應的氧氣質量為：88g+36g-44g=80g，44g乙酸乙酯中氧元素的質量44g-24g-4g=16g，乙酸乙酯中氫氧元素質量比是：4g：16g=1：4，$\frac{y}{16z}$=$\frac{1}{4}$，$\frac{y}{z}$=$\frac{4}{1}$
故答案：（1）刺激性氣味、無色液體、凝固點為16.6℃、易溶于水；（2）CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O（或HAc+NaOH═NaAc+H₂O）；（3）24克；（4）C₄H₈O₂．

點評 本題主要考查了根據化學式的計算和根據化學方程式的計算，應用質量守恒思想上解答該題的關鍵，有一定的難度．